时间:2018-03-17 05:23:54
1、选择题 实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[? ]
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水
B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体______g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个______，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在______里加入适量的水，将上述固体溶解，待______后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
（2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
参考答案：（1）500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=40g/mol×0.1mol=4.0g；
称量氢氧化钠时，将氢氧化钠盛放在小烧杯中称量；将称量好的氢氧化钠放入小烧杯中溶解，待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，转移到500mL容量瓶中，
故答案为：4.0；小烧杯；小烧杯；冷却；
（2）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，即大于0.2mol/L，故答案为：大于；
（3）若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，故答案为：小于．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体__________g。
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有__________、__________等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3．36L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为（不考虑水解）__________。
参考答案：（1）20.0
（2）烧杯；玻璃棒
（3）2.7；1mol/L
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 配制500ml0.1mol/L?Na2CO3溶液，其实验步骤可分为以下各步：
A、计算所需无水Na2CO3固体的质量为______g
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C、将烧杯中的溶液沿______小心地注入500ml的容量瓶中
D、将无水Na2CO3固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解后，冷却到室温
E、将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
F、容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用______蒸馏水至凹液面正好和刻度线相切．
（1）请填写以上空白；
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）______；
（3）如果缺少B步操作，则配制的溶液浓度______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，则配制的溶液浓度______．
参考答案：（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；转移溶液时用玻璃棒引流，用胶头滴管定容，
故答案为：5.3；玻璃棒；胶头滴管；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序为：ADCBFE，故答案为：ADCBFE；
（3）如果缺少B步操作，导致溶质的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏小；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故答案为：偏小；偏大．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（ ）
A．没有用水冲洗烧杯2-3次
B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
C．定容时俯视液面使与刻度线相切
D．定容时仰视液面使与刻度线相切
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般