A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
B．2KClO3
1、选择题 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是?
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
B．2KClO3600)makesmallpic(this,600 ">
时间:2018-03-17 05:22:28
1、选择题 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是?
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
B．2KClO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yxi54ve5tav.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2KCl＋3O2↑
C．S＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/aazfi3wpdmq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO2
D．CH4＋2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/aazfi3wpdmq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2＋2H2O
参考答案：A
本题解析：A、正确；B、是氧化还原反应，但不是置换反应，错误；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，错误；D、是氧化还原反应，但不是置换反应，错误。
本题难度：一般
2、选择题 在反应：KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比
A．1：6
B．1：5
C．5：1
D．6：1
参考答案：C
本题解析：通过化合价分析，可知KClO3做氧化剂，当然在反应中被还原，HCl做还原剂，被氧化，因此本题求解被氧化与被还原的氯原子数就是在求还原剂和氧化剂的物质的质量之比。通过分析氯元素的化合价变化关系，可知6HCl中有一个HCl并未参见氧化还原反应（生成了KCl），所以可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1。
本题难度：一般
3、填空题 钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yls5ebnsjh4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yls5ebnsjh4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yls5ebnsjh4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MgCl2＋Ti
(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是________。
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②生成了两种酸
C．反应④中的TiO2是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是________。
A．钛是像金、铂一样的不活泼金属
B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜
C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应
D．钛有很高的强度
参考答案：(1)C (2)B
本题解析：(1)在反应①中没有化合价的变化，反应②中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式。反应④中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂，反应⑤，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。
(2)题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很容易选择B。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中正确的是（?）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
参考答案：D
本题解析：A：Fe2＋即有氧化性，也有还原性；MnO4－虽然是阴离子，但氧化性很强；B：HCl虽然为无氧酸，但在与金属置换氢气的反应中做氧化剂，表现氧化性；C：例如碳原子即难得电子也难失电子；D：氧化性或还原性是相对的，叙述正确。答案为D
本题难度：一般
5、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
B．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25
C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1
参考答案：B
本题解析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．03L×10mol/L＝0．3mol。根据氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）＝0．15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1＝0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1＝0．25mol，故B正确；C、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1；当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故C错误； D、令n（NaCl）＝8mol，n（NaClO）＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5＝7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
本题难度：困难