1、选择题 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是( )
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0 ">
时间:2018-03-17 05:17:34
1、选择题 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是( )
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl－的溶液
C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
参考答案：C
本题解析：A中不符号电荷守恒，B中钙离子和CO32－不能大量共存；D中缺少定容时的胶头滴管，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA
B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子
D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
参考答案：C
本题解析：A、S在氧气中燃烧生成二氧化硫，1molS失去4mol电子，A错误；B、氦气是一个原子构成的，则标况下，22.4L氦气即1mol氦气含有的原子数为NA，B错误；C、28g乙烯的物质的量是1mol，含有2 NA个碳原子，C正确；D、不能确定碳酸氢钠溶液的体积，因此不能计算钠离子的物质的量，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
3、选择题 某同学在配制500mL?0.5mol/L?NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ ）
A．天平
B．温度计
C．蒸发皿
D．酒精灯
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
参考答案：B
本题解析：A、一个硫酸根离子带两个电荷，1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，错误；B、乙烯和环丙烷最简式都是CH2（14），28除以14等于2，相当于2mol CH2，正确；C、铁离子水解，溶液含Fe3+小于0.1NA，错误；D、Cl2 + 2NaOH =\"=\" NaClO + NaCl + H2O，转移的电子数为1NA
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA
B．常温常压下，48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA
D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA
参考答案：B
本题解析：A．标准状况下，H2O是液态；B．常温常压下，48 g O3与O2混合气体中构成都是氧原子，含氧原子的物质的量是3mol，因此原子数为3NA，正确；C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA，错误；D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA，错误；
本题难度：一般