1、填空题 (6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为?，物质的量之比为?，原子总数之比为?，摩尔质量之比为?，质量之比为?，密度之比为?。
时间:2018-03-17 05:17:13
1、填空题 (6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为?，物质的量之比为?，原子总数之比为?，摩尔质量之比为?，质量之比为?，密度之比为?。
参考答案：（1）1:1（2）1:1 （3）2:3（4）7:16 （5） 7:16 （6）7:16
本题解析：考查物质的量的有关计算。
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1:1。所以根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pe3ci13kqhq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，物质的量之比为1:1；根据化学式可知，原子总数之比为1×2:1×3＝2:3；二者的相对分子质量分别是28和64，所以摩尔质量之比为28︰64＝7:16。由于物质的量相同，所以质量之比是7:16。在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以密度之比是7:16。
本题难度：一般
2、选择题 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.13 mol
B．1 mol
C．1.05 mol
D．0.05 mol
参考答案：A
本题解析：2.56铜的物质的量是0.04mol，则生成硝酸铜0.04mol。标准状况下1.12L气体的物质的量是0.05mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，答案选A。
点评：在进行化学计算时，除了需要掌握反应原理以及有关的化学方程式外，最重要的是要熟练掌握各种守恒法，例如电荷守恒、质量守恒、原子守恒以及电子的得失守恒等。
本题难度：一般
3、选择题 在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为
A．0.64mol 0.02mol 0.24mol
B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol
D．0.40mol 0.50mol 0.12mol
参考答案：C
本题解析：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4含SO42—0.24mol、K+ 0.64mol；所以用KCl 0.64mol、（NH4）2SO4 0.24mol，故C正确。
考点：本题考查物质的量。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
参考答案：（1）11.2L；（2）28g/mol；氢元素；（3）0.4。
本题解析：根据题意知，X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol则反应后的气体为N2，11.2L氮气的物质的量为0.5mol。（1）由反应方程式知，N2和氧气的物质的量之比为1：1，所以生成N2的体积等于氧气的体积为11.2L；（2）X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根据氮气和N2Y4的关系式知，反应N2Y4的物质的量为0.5mol，则M（N2Y4）=32g/mol，N元素的相对原子质量是14，所以Y的相对原子质量是1，为氢元素；（3）N元素的化合价由-2价变为0价，所以若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。
考点：考查根据化学方程式计算。
本题难度：一般
5、选择题 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（?）
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
参考答案：B
本题解析：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，即得Na+离子数为6.02×1023
本题难度：简单