时间:2018-03-17 05:16:29
1、选择题 已知：
则
的△H是
[? ]
A．-824.4kJ/mol
B．-627.6kJ/mol
C．-744.7kJ/mol
D．-169.4kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I2（g）
2H?I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
H2（g）＋I2（s）
2H?I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol?②
下列判断正确的是
[? ]
A．254g?I2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5?μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- 浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 |
| 1 2 |
| 1 2 |
参考答案：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4，故答案为：酸性；4；
（2）①已知：①H2 （g）+12O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.81kJ?mol-1，
②C （s）+12O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（-110.51kJ?mol-1）-（-241.81kJ?mol-1）=++13l.3 kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3?kJ?mol-1；
?②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；
（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10-6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T?△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；
③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO ?催化剂?.? 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO??催化剂?.??2CO2+N2．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-b kJ.mol-1 (b>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-c kJ.mol-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)?
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
[? ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单