1、填空题 （4分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填空：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 ">
时间:2017-11-11 04:23:55
1、填空题 （4分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填空：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=\"2\" H2O+O2
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）?。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）?。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：?。
参考答案：
（1）D?（2）C?（3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/s141o2jelk1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。
(3)装置3的作用是________________________
反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
参考答案：（共10分。第1小题1分，方程式2分每条，其余每空1分）
（1）H接D , C接B? (2)MnO2 + 4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/gdunciydkmm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?MnCl2 +Cl2↑+2H2O
(3)吸收尾气，防止污染? Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- +H2O
（4）溶液变蓝? Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl- ?（5）Cl2＞Br2＞I2
本题解析：（1）实验室用装置5制备氯气，经过1、2装置验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用3装置吸收氯气，则各仪器从左至右的连接顺序为F接G、H接D , C接B、A接E。
（2）二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/gdunciydkmm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用3装置吸收氯气，防止污染，有关反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- +H2O。
（4）氯气能和碘化钾发生置换反应生成碘单质，单质碘遇淀粉显蓝色，则实验现象是溶液变蓝? Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl- 。
（5）根据非金属性较强的可以置换出减弱的可知，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是?（?）
A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L
B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
D．原溶液的浓度为0．1mol/L
参考答案：C
本题解析：还原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br-氧化为Br2，最后溶液中含有Br-，说明Cl2完全反应，转化为Cl-。1.12L（标态下）Cl2的物质的量为0.05mol，且溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。若溶液中Br-参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，则根据电子转移守恒，x+（2x-0.3）=0．1，解得x=2/15mol，2/15molmolFe2+的提供电子为2/15mol大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合题意。若溶液中Br-未参加反应，则原溶液中的Fe2+物质的量为0．15mol，0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，0．05molCl2能够获得电子0．1mol，小于0．15molFe2+能够提供电子0.15mol，Fe2+有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20．15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2+为0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol=0.05mol。故选择C选项。
本题难度：一般
4、填空题 强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
(1)HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，则A－、HB－、B2－三种离子中，最易结合质子(H＋)的是________。
(2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa＋HCl
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/sspsayul3ym.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．生成1mol Si3N4时共转移6mol电子
C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7
D．该反应的还原产物为Si3N4
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单