1、选择题 为了配制100mL?1mol-L-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；
④用蒸馏水 ">
时间:2017-11-11 04:20:48
1、选择题 为了配制100mL?1mol-L-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．
其操作错误的是（ ）
A．①②③
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①③⑤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 （8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：（1）1.51mol/L （2）30.2ml
本题解析：考查物质的量浓度溶液的有关计算。
（1）溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g
由于溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的体积是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/e5ewffeumfw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
由于600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/dkl1ypfzb3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/mhhizubk1x1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）由于再稀释过程中，溶质的物质的量是不变的
所以稀释后溶液的体积是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/zjndqofv3qv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA
A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA
参考答案：A
本题解析：氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以A中16gO2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是1mol，A正确；B中没有指明溶液的体积，不能确定硫酸钾的物质的量，B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子。7.8g过氧化钠是0.1mol，转移0.1mol电子，D不正确，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：困难
4、选择题 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子
B．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子
C．1mol Na与足量水反应转移2nA个电子
D．0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO－
参考答案：A
本题解析：水的相对分子质量为18，由于n=m/M，则n(H2O)=1mol，由于物质组成关系式H2O～2H中氢原子与水分子的系数之比等于物质的量之比，则n(H)=\"2\" n(H2O)=2mol，故A选项正确；标准状况下苯是液体，不能用V/22.4L?mol—1求出其物质的量为1mol，故B选项错误；钠与水发生置换反应，生成NaOH和H2，钠元素由0价升为+1价，根据化合价升高总数等于转移电子数可得：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑～2e—，其中转移电子与钠的系数之比等于物质的量之比，则2molNa与足量水反应转移2mol电子，因此1molNa与足量水反应转移1mol电子，故C选项错误；由于溶液的体积未知，不能根据c?V求出乙酸的物质的量，也不能求乙酸根离子的物质的量，故D选项错误。
本题难度：简单
5、实验题 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量 g；
（2）容量瓶上标有 ；且使用前第一步操作： ；
（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为_____________________________；
（4）定容时的操作 ；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
参考答案：24.（1）12.5 （2）温度，容积，刻度线；检查是否漏水；（3）NaOH溶于水时放热 ；
（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（5） A 、B 、E。
本题解析：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.25L×1.25mol?L-1×40g/mol=12.5g；
（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．答案为：检查容量瓶是否漏水；
（3）容量瓶需要在室温下使用，NaOH溶于水时放热,必须溶液注入容量瓶前冷却到室温；
（4）定容时的操作为向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；
（5）A.称量NaOH时，砝码错放在左盘，称量药品减少，所配溶液浓度偏低；B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响；E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；选A 、B 、E.
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般