1、实验题 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为?、?。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称 ">
时间:2017-11-11 04:20:25
1、实验题 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为?、?。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量?gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度?；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度?；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度?；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度?；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度?。
参考答案：⑴100 mL容量瓶?玻璃棒?⑵5.9?⑶①偏高?偏高?无影响?偏低 偏低
本题解析：（1）由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
（2）需要氯化钠的质量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，这说明砝码质量偏大，因此氯化钠的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高；②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液的浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度不影响；④若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低；⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低。
本题难度：一般
2、选择题 在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L
B．0.1 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.3 mol/L
参考答案：D
本题解析：溶液中氯离子的物质的量为0.2+0.2×2=0.6摩尔，所以氯离子的物质的量浓度为0.6/2=0.3mol/L。
考点：物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
3、填空题 （1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为______，物质的量之比为______，密度之比为______．
（2）标准状况下，nL?HCl?气体溶于m?mLH2O中得密度为p?g．cm-3的R?L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）由pV=nRT可知，同温同压下，同体积的CO2和CO，含有相同的物质的量，故它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故CO2和CO的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案为：1：1；1：1；11：7；
（2）标准状况下nL?HCl?的物质的量为nL22.4L/mol=n22.4mol，溶液的体积为RL，故该盐酸的物质的量浓度为：n22.4molR?L=n22.4Rmol/L，
故答案为：n22.4Rmol/L．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ）
A．分子个数
B．分子直径
C．压强
D．温度
参考答案：B
本题解析：
试题解析： 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．
考点： 阿伏加德罗定律及推论
本题难度：一般
5、计算题 把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。
参考答案：（1）1.5mol/L；（2）1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L
本题解析：考查根据化学方程式进行的有关计算。
（1）混合前硫酸铜的物质的量是0.3L×2.0mol/L＝0.6mol
所以混合后CuSO4的物质的量浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/1icdjdcsb2e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）混合前硫酸的物质的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol
所以混合后硫酸的物质的量浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/hyfkxok2hu5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
所以混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别是1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L
本题难度：一般