1、选择题 在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ep3f2wgnvbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zus34xwkeld.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fdb1iou0pk5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（?）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sdtgfoazxsd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rlpvgoxrbt3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lo0ob52fvhm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/s0yh5lbzjsb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f4u5ijvcxdf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：根据反应速率公式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/uyegm2pznpc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，可知：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fqfrhtmijdy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以从图像上来分析，在c秒时间内，Y的消耗浓度区域为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dgwter3y4mx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fy0u3ykgvs3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L,生成浓度区域为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kkeyzlx4x4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L，真正减少的浓度为上述两区域的差值：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/o33ajso5ms0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L，而Y的初始浓度为2/2=\"1\" mol/L，故Y的平衡浓度的表达式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lo0ob52fvhm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
本题难度：一般
2、选择题 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/agms1u4k5su.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．逆反应的活化能大于正反应的活化能
D．催化剂能降低反应的活化能
参考答案：D
本题解析：由图像可知，反应物的能量比生成物的能量低，反应吸热，A错误；催化剂不能改变反应的焓变，B错误；逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，C错误；由图像可知，催化剂能降低反应的活化能，正确；答案选D。
考点：反应热与活化能
本题难度：一般
3、填空题 （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。
（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1
则CH4(g)+H2O(g) ?CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eamvttzb01p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uiyts1hejtw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。
①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tr20duhchep.png\" style=\"vertical-align:middle;\">减小，
④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cqzx0q4zby3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①Co2+在阳极的电极反应式为 ；
②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+
参考答案：（1）（2分）+77.0 （2）0.03 （3）②③
（4）①Co2+-e-= Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+） ②6 H2O 6
本题解析：（1）根据盖斯定律，反应CH4（g）+H2O（g）?CH3OH （g）+H2（g）将①+②可得，则△H=（+206.0KJ/mol）+（-129.0KJ/mol）=-77KJ/mol；
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：
CH4（g）+H2O （g）=\"CO\" （g）+3H2（g）
起始量（mol）：1.0 2.0 0 0
变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5
平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5
假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平衡反应速率V（H2）=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/lqth3kadzz0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.03\" mol?L-1?min-1；
（3）在一定条件下，将一定量的CO和氢气的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol；平衡后将容器的容积压缩到原来的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sfxlolnwlxi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，其他条件不变，体积减小压强增大，反应速率增大，平衡正向进行。①体积减小，c（H2）增大，错误；②体积减小，压强增大，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，正确；③体积减小，压强增大，平衡正向进行，重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小，正确；④压强增大，正逆反应速率都加快，错误；⑤平衡常数K只随温度的变化而变化，错误；故选②③；（4）通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
考点：考查电化学基础、化学平衡的影响因素。
本题难度：困难
4、选择题 一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是（ ）
(a)升温 (b)减小生成物浓度 (c)增加反应物浓度 (d)加压
A．(a)(b)和(c)
B．(a)和(c)
C．(b)和(d)
D．全部
参考答案： B
本题解析： 由于改变压强对没有气体参加的反应的速率是不会产生影响的，所以应该选B
本题难度：一般
5、选择题 在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/crboxwjpcds.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0iehjqs0mjq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大
B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态
C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比
参考答案：BC
本题解析：该反应为正方向体积增加且吸热，A．若平衡常数K值变大，平衡右移，v逆增大，错误；B．容器中固体物质的质量不再改变，说明生成量和消耗量相等，则反应到达平衡状态，正确；C、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故D错误；
本题难度：一般
