时间:2017-11-11 04:17:39
1、选择题 下列各组物质中，属于同一类晶体的是
A.HCl和KCl
B.冰和干冰
C.Na和Na2O
D.CO2和SiO2
参考答案：B
本题解析：A中HCl是分子晶体，KCl是离子晶体；B中冰和干冰都是分子晶体；C中Na是金属晶体，Na2O是离子晶体；D中CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：B＜A
B.B与E可以形成EB2型化合物
C.A与E形成的化合物中含有离子键
D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
参考答案：B
本题解析：考查原子核外电子的排布及元素周期律的应用。B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以B是氧，则E是硫，因此C、D的核外电子数之和是24。又因为C的原子半径最大，原子序数小于硫的，且原子序数不超过18，所以C是Na，D是Al。A和C同主族，所以A是氢或Li，和硫形成的化合物不一定含有离子键。钠的金属性强于铝的，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝的，所以正确的答案是C。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是
A.O2、I2、Hg
B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb
D.NaCl、KCl、RbCl
参考答案：B
本题解析：A：碘为固态，而汞为液态；C：碱金属均为金属晶体；D：离子晶体的熔点由离子键的强弱决定，而离子键的强弱由离子的半径决定，故答案为B，三者分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体
本题难度：困难
4、选择题 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：O <Mg <Na
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④电负性： F > O >S
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
参考答案：B
本题解析：①错，热稳定性：HF>H2O> H2S，非金属性越强，对应氢化物越稳定；②正确，原子半径：O <Mg <Na，一般来说，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大；③错，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；④正确，电负性： F > O >S，电负性为吸引电子能力大小，半径越小，电负性越强；
本题难度：困难
5、选择题 下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是
①CH4? ②CH2O? ③CO2? ④SO3? ⑤BF3? ⑥H3O+? ⑦NH4+? ⑧P4
A.②④⑤
B.④⑤⑧
C.②③④⑤
D.②④⑤⑧
参考答案：A
本题解析：甲烷是正四面体结构，甲醛是平面三角形结构，CO2是直线型结构，三氧化硫是平面三角形结构，BF3是平面三角形结构，水合氢离子水三角锥形结构，铵根离子是正四面体形结构，白磷也是正四面体形结构，所以正确的答案选A。
本题难度：困难