时间:2017-11-11 04:16:05
1、填空题 （12分）（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1?T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ?vC（
同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断
A.A、B、C、D均为气体
B.若A、B是气体,则C是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.正反应是放热反应
参考答案：D
本题解析：由图示知，降温平衡正向移动，正反应为放热反应，选项D正确，排除C
加压时平衡正向移动，正向是气体系数减小的过程，AB排除
答案为D
本题难度：一般
3、填空题 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空
（1）该反应的化学方程式为________________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的__________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
参考答案：（1）3X+Y
2Z
（2）0.05mol/(L·min)
（3）0.9；增大
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ? ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑤
D．全部
参考答案：A
本题解析：①单位时间内生成n mol O2，必然消耗2mol的NO2，同时生成2n mol NO2，则NO2的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确；②在任意时刻都存在：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，所以不能作为判断平衡的标志，错误；③在任何时刻都存在用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1，所以不能作为判断平衡的标志，错误；④在混合气体中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色不再改变的状态，则物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；⑤因为反应前后质量守恒，而且容器的容积也相等，所以无论反应是否平衡，混合气体的密度不再改变不能作为判断平衡的标志，错误；⑥该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡，混合气体的压强就会改变，所以气体的压强不再改变的状态是平衡状态，正确；⑦若反应未达到平衡，气体的物质的量就会发生变化，混合气体的平均相对分子质量也要变化，若平均相对分子质量不再改变的状态，则反应必然达到平衡状态，正确；
本题难度：一般
5、选择题 在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深
B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L
D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高
参考答案：AC
本题解析：A、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；B、保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；C、反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×
=2.5mol/L，故C正确；D、保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则
2HI（g）I2（g）+H2（g）
起始：2mol?0?0
转化：1mol?0.5ml?0.5mol
平衡：1mol?0.5mol ?0.5mol
HI的转化率为
×100%=50%，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误，故选AC。
本题难度：一般