高考化学必考知识点《氧化钠与过氧化钠》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、计算题 KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。
(1)求起始混合物的百分组成。
(2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少?

参考答案：21.875%和78.125%；45.6%和54.4%。

本题解析：用“差量法”判断谁过量。
假设25.6 g混合物是由KOH和KHCO3恰好完全反应的质量比混合而成的,则
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/nhckxeqjg3w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/5oaxvqmhr1s.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">K2CO3+H2O?差量
156? 18
25.6 g? x
经计算,求得理论差量x=\"2.95\" g。
题目中,第一种情况实际差量＞2.95 g,为KHCO3过量。由“钾守恒”,残留的固体25.6 g-4.9 g=\"20.7\" g为K2CO3,则通过列二元方程组,可求得KOH和KHCO3固体各自的质量。题目中,第二种情况实际差量＜2.95 g,为KOH过量,由方程式运算可直接求得KHCO3的质量。

本题难度：简单

2、选择题下列关于钠的性质叙述正确的是（?）
A．实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中
B．钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质
C．将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成
D．金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存

参考答案：B

本题解析：钠极活泼的金属，易和水反应沉淀氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中， A不正确。钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以C中不可能生成白色沉淀氢氧化铝，C不正确。钠的密度小于四氯化碳的，因此要用煤油来保存钠，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（?）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/et2axsdg55n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =\" 1:\" 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =\" 2:\" 1

参考答案：D

本题解析：因0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL
﹣25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中
的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HCl～NaCl～NaOH，则
NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL，B错误；

本题难度：一般

4、实验题现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2能反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 355px; HEIGHT: 107px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/r21cejw431m.png\">
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
(3)装置Ⅱ的作用 ________________________________________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________________________________________________。

参考答案：(1)氢氧化钠溶液；吸收导入的空气中的二氧化碳
(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；h；g；f；e；a；b；c　
(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ　
(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A．28.5%
B．50%600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/uu0ennlwvxc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．52.8%
D．82.5%

参考答案：28.5%

本题解析：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x
Na? →? Ag? △m
23g? 108g? 08g-23g＝85g
x? 33.14g-16.14g=17g
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/oe2kuievh2r.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?解得:x=\"4.6g\" 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%

本题难度：简单