时间:2017-11-11 04:14:56
1、选择题 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2 
N2O4（正反应为放热反应）
B．3O22O3（正反应为吸热反应）
C．H2(g)+I?2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应）
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 将一定量的固体
置于容积不变的密闭容器中（装有少量
），某温度下发生反应：
，
，反应经过10min达到平衡，测得
，
，则下列叙述中不正确的是
[? ]
A．容器里气体的密度为
B．SO3的分解率为20％
C．在这10 min内的平均反应速率
D．化学反应速率
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（?）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0
B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0
D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。平衡关系如下：
向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是
A.紫色?B.亮绿色? C有灰绿色沉淀 D.无法判断
参考答案：B
本题解析：根据方程式可知，增大OH－浓度，则平衡都向生成Cr(OH)3的方向进行，所以溶液显亮绿色，答案选B。
本题难度：简单
5、计算题 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算
（1）x?（2） B的转化率
（3） 平衡时A的浓度?（4） 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
参考答案：（1）2?（2）20℅?（3） 0.75 mol/L?（4） 1:1
本题解析：（1）D的物质的量为n（D）=0.1mol?（L?min）-1×5min×4L=2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=2mol：2 mol，解得x=2，
答：x的值是2；
（2）参加反应的B的物质的量n（B）=1/2n（C）=(1/2)×2mol=1mol，所以B的转化率为α=1mol÷5mol×100%=20%，
答：B的转化率为20%；
（3）△n（A）=(3/2)×2mol=3mol，n（A）平衡=n（A）起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）平衡= n(A)平衡÷V=3mol÷4L=0.75mol/L，
答：平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L；
（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），即反应前总的物质的量相等，根据压强之比等于物质的量之比，故恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比为1:1。
答：恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比为1:1。
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累。
本题难度：一般