（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
1、实验题 （8分）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）600)makesmallpic(t ">
时间:2017-11-11 04:13:22
1、实验题 （8分）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/b3sqt4vnkgq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验步骤如下：
由上回答下列问题：
（1）2ml试剂是?，加入少量?试剂，再加入?试剂
（2）现象是?。
（3）此实验可以证明Cl2的氧化性?（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应
的离子反应方程式为：?。
参考答案：（1）NaBr溶液、氯水、四氯化碳
（2）溶液分层，下层溶液显红棕色。
（3）强于? Cl2＋2Br－=2Cl－=Br2
本题解析：要想证明氯气的氧化性强于单质溴的，可以利用单质间的相互置换能量来进行。因此可想溴化钠人员占和加入少量的氯水，反应后如果再加入四氯化碳，下层溶液如果显红棕色就能证明有单质溴生成。
本题难度：一般
2、实验题 （11分）
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/goktc0rx1ar.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应前，在装置A中?装浓盐酸（填写仪器名称)
??装MnO2（填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 ?。
（2）装置B中的现象是??
反应的化学方程式为 ?。
（3）装置D中所装试剂是??，作用是??。
（4）装置F中发生反应的离子方程式为??
参考答案：(共11分)
（1）分液漏斗（1分）?圆底烧瓶（1分）
MnO2＋4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/isdxkruishd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）溶液变蓝（1分）? Cl2 + 2KI =\" 2KCl\" + I2（2分）
（3）浓硫酸（1分）?吸收水分（干燥气体）（1分）
（4）Cl2 + 2OH- =Cl- +ClO- +H2O（2分）
本题解析：（1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸；圆底烧瓶装MnO2?；装置A中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/isdxkruishd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）氯气会和装置B中的碘化钾反应会生成碘单质，所以现象是溶液变蓝；
反应的化学方程式为Cl2 + 2KI =\" 2KCl\" + I2。
（3）装置D中所装试剂是浓硫酸 ，作用是吸收水分（干燥气体）。
（4）装置F是尾气的处理装置，应盛放氢氧化钠，所以装置F中发生反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- =Cl- +ClO- +H2O。
点评：此题要求学生熟练掌握氯气的相关性质及实验室条件下制备方法。实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氮气用氢氧化钠吸收。
本题难度：一般
3、选择题 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（?）
A．NaCl、I2、Cl2
B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr
D．NaCl
参考答案：D
本题解析：氯气具有氧化性，能将碘化钠和溴化钠分别氧化生成单质碘和单质溴以及氯化钠。碘以升华，溴易挥发，所以最终得到的固体是氯化钠，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
B．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
C．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
D．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
参考答案：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，
A、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；
B、氯气和氢氧化钠反应，则不能说明有HClO存在，故B错误；
C、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故C正确；
D、因AgCl不溶于水，则加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
A．浓H2SO4具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au? B．Ag? C．Al? D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。
参考答案：（1）Na2CO3（1分）
（2）A（2分）
（3）①B（2分）②Cu+H2O2+2H+=2H2O（2分）
（4）NaHCO3、Na2CO3（2分）
本题解析：（1）Na2CO3属于盐，所以不恰当。
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水，促进HCl的挥发，与脱水性无关，故选A项。
（3）H2O2具有氧化性，在H+存在时把Cu氧化，Cu+H2O2+2H+=2H2O
（4）若CO2与NaOH全部生成Na2CO3，质量为5．3g，若全部生成NaHCO3，质量为8．4g，实际固体产物的质量为8g，所以反应生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。
本题难度：一般