时间:2017-11-11 04:11:46
1、选择题 下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（ ）
①稀有气体一般较难发生化学反应 ?
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ?
④通常情况下，溴是液态，碘是固态．
A．①②
B．②③
C．①④
D．①②③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是
[? ]
A．HCl
B．Na2S
C．LiCl
D．H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（ ）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子
参考答案：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，
A．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；
C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；
D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1O23个电子，故D正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是________，NO3—的空间构型为____________。
(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。
①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。
②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母)，其空间利用率为__________。
③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H，小黑球表示C)。
(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B—N—B之间的夹角是________，氮化硼的密度为3.52 g·cm－3，则B—N键的键长是________pm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
参考答案：(1)sp3、sp2杂化 平面三角形
(2)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
②b 68%
③CuH
(3)109°28′ 
本题解析：(1)NH4+为正四面体结构，所以N原子的杂化方式为sp3，NO3—中含有3对价层电子对，其离子构型为平面三角形，N原子采取sp2杂化。
(2)A、B、C的价电子构型分别为4s1、3d54s1、3d104s1，所以A为K，B为Cr，C为Cu。K为体心立方堆积，Cu为面心立方最密堆积，体心立方堆积的空间利用率为68%，而面心立方最密堆积的空间利用率为74%。
③H(
)∶6×
＋1＋3＝6
Cu(
)∶12×
＋2×
＋3＝6
其化学式为CuH。
(3)BN的基本结构单元为正四面体，所以B—N—B之间的夹角为109°28′。一个金刚石晶胞中含有C原子数为8×
＋6×＋4＝8个，所以一个BN晶胞中含有4个B原子，4个N原子，设晶胞的棱长为a cm，则B—N的键长为
?(为体对角线的
)。
a3·3.52×NA＝4×25
a＝
所以其键长为 pm。
本题难度：一般
5、填空题 溴化碘的化学性质类似于卤素单质，试回答： ?
(1)溴化碘的电子式是____，它是由____（填“极性”或“非极性”）键形成的分子。?
(2)溴化碘可以与镁反应生成溴化镁与碘化镁，该反应中氧化产物是_____________，还原产物是______________。 ?
(3)溴化碘可以与水反应（同Cl2与水的反应相似），写出该反应的化学方程式________________________，其中生成的含氧化合物的电子式为________________。
参考答案：(1)
；极性?
(2)MgBr2和MgI2；MgI2?
(3)IBr+ H2O=HIO+HBr；
本题解析：
本题难度：一般