时间:2017-11-11 04:10:59
1、填空题 草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
| ? | H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
| pH | 2．0 | 3．1 | 8．1?、 |
mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
参考答案：（1）AC（2分）?
（2）①CO2（2分）?②1∶3（2分）
（3）则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0．05 mol，FeO为0．15 mol（4分）（答残留固体为0．05 mol Fe4O3的也给分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2．同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式：______
（2）实验时，反应产生的气体应从______端通入装置．（用“a”或“b”填空）
（3）A瓶的实验现象是______，B瓶溶液的作用是______．
（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液______，D中澄清石灰水______．
参考答案：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式，该反应为C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出，所以实验时，反应产生的气体应从a端进入装置；
故答案为：a；
（3）A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，B瓶中酸性高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，在检验二氧化碳气体时不受干扰，
故答案为：品红溶液褪色；除尽SO2；
（4）当C装置品红不褪色，证明二氧化硫气体除净，D装置中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；
故答案为：不褪色；变浑浊．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列关于浓硫酸的叙述正确的是?
[? ]
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
（1）热的浓硫酸与铜片反应______
（2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______
（3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：______
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：______．
参考答案：I（1）Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O中，部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现氧化性和酸性，故选AB；
（2）浓硫酸具有吸水性，能作部分气体的干燥剂，故选E；
（3）浓硫酸具有酸性而使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸具有脱水性而使试纸变黑，故选AD；
Ⅱ甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色，说明含有钠元素，为酸式钠盐；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性，说明弱酸酸式酸根离子水解程度大于电离程度；
（3）遇酸则产生二氧化碳，说明含有碳元素，为为碳酸氢钠；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳；
盐酸和碳酸氢钠反应离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，说明该物质具有弱碱性；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，该物质能形成胶体；
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，说明为两性氢氧化物；
氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
III二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
本题解析：
本题难度：一般