时间:2017-11-11 04:09:03
1、选择题 根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2＝2HI+S
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2
B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2
D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗 Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。
参考答案：（1）Cl－、Br－；0.10 mol；（2） 0.25 mol n(Fe3＋)＝0.50 mol/L
（3） Cl2>Br2>Fe3＋>I2； （4）I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ 0.8
本题解析： 离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，各种离子的物质的量分别是：n(I－)= 0.2 mol；n(Fe2＋)= 0.2 mol ；n(Br－)= 0.2 mol；它们发生反应时消耗的氯气的物质的量都是0.1 mol；（1）0.15 mol Cl2被还原时，I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1 mol。（2）当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol＋0.1 mol＋0.1 mol/2＝0.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L＝0.5 mol/L。（3）因还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，离子的还原性越强，其氧化产物的氧化性就越弱。故氧化性I2<Fe3＋<Br2<Cl2。（4）已知反应物为I2、Cl2、H2O，生成物为HIO3，Cl2被还原为HCl，即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸，离子方程式是I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。n(I2)=0.1mol，发生该反应消耗的Cl2是0.5mol,所以消耗Cl2的总量为氧化I－、Fe2＋、Br－和I2消耗Cl2之和。n(Cl2)=0.1mol+0.1mol+0.1mol+0.5mol=0.8mol。
考点：考查氧化还原反应的规律、物质氧化性、还原性强弱的比较及反应的先后顺序及有关计算的知识。
本题难度：困难
3、选择题 下列说法中，不正确的是
A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：
B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
参考答案：BD
本题解析：
试题分析:在一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，所以铁加入硫酸铜溶液中发生的反应，只能比较得出还原性Fe＞Cu，故A正确；铜能与稀、浓硝酸反应，由于铜过量，所以铜与浓硝酸反应先生成NO2，随着硝酸浓度下降变成稀硝酸后，产生NO气体，故B错误；氮的固定有多种，除了人工固氮还有雷雨固氮和生物固氮等多种形式，C正确；苯的密度小于水，在上层，所以做完萃取实验应从上层放出，D错误；故选BD。
本题难度：简单
4、填空题 （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e— NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是______ ；还原剂是 ；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目： ；
（3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为 个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
参考答案：（6分）(1) N KI （2分）
(2)（2分）
(3)3.612×1023（或0.6NA）（1分） (4) 增大（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，Na2S04
B．NaCl，NaBr，Na2S04
C．NaBr，Na2S04
D．NaCl，NaI，Na2S04
参考答案：A、在Br-、I-、SO32-中，还原性由弱到强为Br-＜I-＜SO32-，Cl2首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；氯气过量，发生的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，而碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后不存在，剩余固体为NaCl、Na2SO4；故A正确；
B、氯气不足，亚硫酸根离子和碘离子完全被氧化，溴离子未被氧化，生成的碘灼烧后升华，剩余固体为NaCl，NaBr，Na2S04；故B正确；
C、氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；故C错误；
D、还原性由弱到强为Br-＜I-，氯气先置换出碘，再置换出溴，有碘化钠一定有溴化钠，故D错误．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般