1、填空题 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' s ">
时间:2017-11-11 04:04:29
1、填空题 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/krjzvg0nwib.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：
参考答案：（1）3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/srqefaum3o4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(不写可逆符号不给分)
（2）0.075mol?L-1?min-1
（3）A
（4）①减小②增大③减小
本题解析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/srqefaum3o4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z
（2）X的浓度减少0.3mol/2L=\"0.15mol/L,\" 所以反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.15mol/L/2min=0.075mol?L-1?min-1
(3)A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，正确；B、反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，不能判定是否达化学平衡状态，错误；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误，答案选A。
（4）根据条件对反应速率的影响，①降低温度，反应速率减小；②增大反应物的浓度，反应速率增大；③增大容器的体积相当于减小压强，反应速率减小。
考点：考查化学方程式的推导，反应速率的计算，化学平衡状态的判断，条件对反应速率的影响
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sarpkzv22zu.gif\">pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u0mymlcsg5u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数
D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
参考答案：D
本题解析：A、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故A正确；B、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故B正确；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故C正确；D、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误．故选D．
考点：影响化学反应速率的因素
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yr44005trce.gif\">Z(g)＋W(s)，△H＞0下列叙述正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
参考答案：C
本题解析：根椐化学计量数的比为反应速率之比，可知，该题中反应物是X和Y，生成物是Z和W，可知化学计量数为：4、5、4、6，也是说反应方程式为：4X＋5Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/btsmejnsaat.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4Z＋6W。可知，当增大压强时，平衡向逆向移动，使得Z的含量减少。因此C错误。
本题难度：一般