时间:2017-11-11 04:01:25
1、选择题 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、推断题 A，B，C，D是同一周期的4种元素，A，B，C，D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100 mL 0. 50 mol/L的硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图为______，C的原子结构示意图为_______，BD2的电子式为_______；
(2)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。此反应的化学方程式为
_______。
参考答案：(1)
；
；
(2)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为（ ）
①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8．
A．只有①、③
B．只有①
C．只有③
D．全部
参考答案：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，
则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，
则五种元素的核电荷总数之和为a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把 
?三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是?
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。
（1）X的简单氢化物属于?分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___?_。
（2）写出W的氢化物的电子式?______。
（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为?。
（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为?
（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___?
参考答案：（1）极性（2分），原子晶体（2分）?（2）Li＋[:H]－（2分）
（3）?
?（2分）?（4）ClF＋H2O＝HClO＋HF（3分）?
（5）2Al＋Cr2O3
Al2O3＋2Cr（3分）
本题解析：（1）X的氢化物的沸点是100℃，所以X是水，属于极性分子。G单质的熔点最高，应该是单质硅，属于原子晶体。
（2）W的氢化物最高，应该是离子化合物，而在第二周期中能析出离子晶体的是LiH，电子式为Li＋[:H]－。
（3）A的熔点最低，应该是氯气。Z的氢化物沸点仅比M的氢化物沸点高，所以Z是氮元素。由于化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，所以是NCl3，结构类似于氨气，所以结构式为。
（4）Y是F，非金属性最强，所以ClF和水反应的方程式为ClF＋H2O＝HClO＋HF。
（5）F单质的熔点仅比硅的底，所以F是铝。发生铝热反应，反应式为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr。
本题难度：一般