时间:2017-11-11 04:01:03
1、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是? ( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3-
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
参考答案：D
本题解析：Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋+ NO3-=9Fe3＋＋14H2O+NO↑，A项错误；NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+NH3↑，B项错误；将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2 + 2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42+，C项错误
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
C．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
参考答案：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+CaSO4，故B错误；
C．BaCl2溶液中通入少量CO2不反应，不能写离子反应，故C错误；
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 能正确表示下列反应离子方程式的是
[? ]
A．氟气与水反应：2F2+2H2O → 4H++4F-+O2↑
B．向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-→ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O → 2SO32-＋4Cl-＋6H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+＋O2＋4H+→ 4Fe3+＋2H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D．KOH+HCl=KCl+H2O
参考答案：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；
B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；
C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
?
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式?。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是?(选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为?。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为??mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为??。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式?。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)? ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式?。
参考答案：I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）AC；
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O? 0.525；
（4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2? [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]
II．（5）
（6）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)? ΔH＝－534.0 kJ/mol
本题解析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。
（2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。
（3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。
（4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
（5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。
（6）根据要求写出化学反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。
本题难度：困难