时间:2017-11-11 03:58:17
1、实验题 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生学成速率的原因是___________________；
（3）实验室中现有
等4中溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是___________________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=____________，V9=_____________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。
参考答案：（1）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
（3）Ag2SO4
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可）
（5）①30；10；17.5
②当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
本题解析：
本题难度：困难
2、实验题 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。 
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式? 。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是? 。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是? 。
（4）干燥管中盛装的物质可以是? ?，作用是? 。
（5）试管中收集到的气体是? ? ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行? ，这一操作的目的是? 。
参考答案：（1）3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2
（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL。
（3）下图是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是_______________________。
（4）在实验中其他
操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L（填“＞、＜或＝”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。
参考答案：（14分）
（1）A、C；烧杯、玻璃棒
（2）16.0；10.9
（3）
（4）＞、＝
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe2O3）反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设 ①气体产物是CO2。?②气体产物是CO。?③气体产物是__________。
（2）设计方案? 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 
（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：_______________。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； ?
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_____________。
（5）数据处理试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：______________________。
参考答案：(1)CO2、CO的混合物?
(3)NH4++NO2-
N2↑+2H2O
(4)步骤②中是为了排尽空气、步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收 ?
(5)③；2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 实验：探究钠、镁、铝的金属性强弱。?
?仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液?
完成以下实验探究过程：?
（1）提出假设：三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al?
（2）设计实验方案?
（3）实验过程?
? 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
参考答案：②钠激烈反应，溶液变红，产生大量气体，镁没有明显现象?，说明钠的金属性比镁强；
③将少许镁和铝分别加入盛有适量稀盐酸试管中?；
本题解析：
本题难度：一般