时间:2017-11-11 03:56:02
1、选择题 下列有关水的叙述正确的是
[? ]
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
A．OH-
B．Fe2+
C．NH4+
D．CO32-
参考答案：（1）Mg2+、Al3+、Cl2、NO3- SO42-、S2-
（2）K+ 焰色反应 （3）n(Mg2+)：n(Al3+)=2:1 （4）C
本题解析：溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2，则原溶液中不存在S2-；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失，说明原溶液中存在Mg2+、Al3+，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明不含SO42-，则原溶液中的阴离子只能是硝酸根离子。
（1）原溶液中一定存在的是Mg2+、Al3+、Cl2、NO3-；一定不存在的是SO42-、S2-；
（2）不能确定的离子是K+，钾离子的确定可通过焰色反应来判断；
（3）剩余沉淀为氢氧化镁沉淀，质量是5.8g，所以镁离子的物质的量是5.8g/58g/mol=0.1mol，则氢氧化铝沉淀的质量是9.7g-5.8g=3.9g，则铝离子的物质的量是3.9g/78g/mol=0.05mol，所以原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)="2:1" ；
（4）A、氢氧根离子与镁离子、铝离子反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B、亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，不能大量共存，错误；C、铵根离子与溶液中存在的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碳酸根离子与镁离子生成碳酸镁沉淀，与铝离子发生水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，答案选C。
考点：考查溶液中离子的检验，离子大量共存的判断
本题难度：困难
3、选择题 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A．HCl
B．NaHSO4
C．Na2SO4
D．NH4Cl
参考答案：D
本题解析：加入能水解的盐，促进水的电离。水解中谁强显谁性；故加入强酸弱碱盐，答案为D。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（ ）
①SO2水溶液，②NH4Cl溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．
A．②③
B．①④
C．③④
D．①②
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 向浓度为1 mol／L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
A．原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)
B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
C．反应后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
D．反应后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
参考答案：C
本题解析：原溶液被氯气氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，得到FeCl3溶液
FeCl2溶液中电荷守恒为：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，B正确
由于Fe2+部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)，A正确
FeCl3溶液中电荷守恒为：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ，D正确
由于Fe3+部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl-) > c(Fe3+) > c(H+) > c(OH-)，C不正确
答案为C
本题难度：一般