1、选择题 可逆反应：2SO2＋O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rmnqtgcrhdg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为
A．1 mol/L
B．0.9 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.1mol/L
参考答案：D
本题解析：可逆反应：2SO2＋O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rmnqtgcrhdg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，故2 min后生成SO3的浓度为0.1mol/L，故D项正确。
考点：化学反应速率计算。
本题难度：一般
2、选择题 为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/eknljb34x14.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法不正确的是（? )?
A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zhmmfgchvum.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">I3－(aq)，其平衡常数表达式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vqscxsla1r4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。
C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂
参考答案：C
本题解析：因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/j0gfo3s21kx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，A选项正确；c（Fe3＋）增加，发生反应：2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，消耗I－，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I－（aq）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f3qmgafpsli.png\" style=\"vertical-align:middle;\">I3－（aq）平衡逆向移动，使c（I3－）急剧减小，B选项正确；3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pcd4giij4if.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.55×10－3 mol/(L·s)，C选项错误；由于是持续通入O3，O3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋：O3+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+O2+H2O，Fe3＋氧化I－：2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，所以Fe2+可看作为O3氧化I－的催化剂，D选项正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
[? ]
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 对于反应N2+O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/amahyjsudov.gif\">2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
[? ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ejmwcmqfe2e.gif\">
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是? ，t2～t3速率变化的主要原因是?
? ?
（2）实验二放出氢气量减少的原因是? ?。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。?
参考答案：（1）因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；因为随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢。
（2）因为Fe3＋氧化性大于H＋，所以锌先与Fe3＋反应，故氢气量减少。
（3）正确。正极：铜；负极：锌；电解质溶液：盐酸。
本题解析：
本题难度：困难
