时间:2017-11-11 03:54:31
1、填空题 （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO 。
（2）CH3COONa 。
（3）NH3·H2O 。
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa 。
（5）NH4Cl 。
（6）NaF 。
参考答案：（6分）（每小题1分）(1) HClO 
H+ + ClO-
（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ （3） NH3·H2O NH4+ + OH-
（4） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（5） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （6） F- + H2O HF + OH-
本题解析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1) HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O NH4+ + OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O HF + OH-。
考点：考查电离方程式和水解方程式的书写
点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中
c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）
参考答案：⑴ 碱性 > ⑵ 酸性 < ⑶ 中性 >
本题解析：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-）；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）。（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。
考点：考查酸碱混合时的定性判断。
本题难度：一般
3、选择题 向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是
A.反应中所用的酸过量
B.反应生成的盐不水解
C.参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等
D.反应后的溶液中C(A-)＝C(M+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是 （ 用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC－）的大小为 （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：① ②（填“=”或“>”或“<”）
参考答案：（共7分） （1）<；c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）
（2）碱；AC－＋H2O
HAC＋OH－ AC－水解显碱性
（3）bc（2分，错选不得分） （4）<
本题解析：（1）HAc是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。根据电荷守恒可知，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）。
（2）由于HAc是弱酸，所以NaAC水解，溶液显碱性。水解方程式为AC－＋H2OHAC＋OH－。
（3）弱酸存在电离平衡，但大部分是没有电离的。NaAC中存在AC－的水解平衡，但大部分是没有水解的，所以正确的答案选bc。
（4）如果二者是等体积混合，则溶液显酸性，因此要使溶液显碱性，则酸的体积要小于盐溶液的体积，即①<②。
本题难度：困难