1、填空题 现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶 ">
时间:2017-11-11 03:53:23
1、填空题 现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
一定没有的金属离子为______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。
参考答案：（1）Fe2＋ 0.1 mol<n(Fe2＋)<0.35 mol Cu或Fe3＋
（2）Fe2＋ 0.35 Fe3＋、Cu2＋
（3）2Fe3+ +2I- =2Fe2+?+ I2
（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O? 4.8? 2.24L
本题解析：（1）微粒的氧化性Fe3+> Cu2＋> Fe2+.所以加入一定量的Fe粉时首先发生反应：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋.当Fe3+反应完全后，再发生反应：Cu2＋+Fe= Fe2+ +Cu2＋.由方程式可看出一定含有Fe2+离子。若Fe3+、Cu2+未发生反应，则n(Fe2+)=0.1mol.若Fe3+、Cu2+反应完全，则n(Fe2+)=3/2n(Fe3+)+ n(Fe2+)+n(Cu2＋)=\"0.15mol\" +0.1mol+0.1mol=\"0.35mol.\" 由于溶液中还含有一定量的Cu2＋，即第二个反应没有完全，所以Fe2+的物质的量应该比0.35mol要少。故Fe2+的物质的量的范围是0.1 mol<n(Fe2＋)<0.35 mol。可能含有的金属或金属离子为Cu或Fe3＋。（2）由于反应完毕后，铁粉有剩余，说明上述两个反应进行的完全。故溶液中一定含有的金属离子为Fe2+，其物质的量为0.35mol，一定不会含有Fe3＋、Cu2＋。（3）由于Fe3+有氧化性，I-有还原性，所以向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2.（4）根据氧化还原反应的规律：强氧化性的物质与强还原性的物质反应产生弱氧化性的物质和弱还原性的物质。可得方程式3H2S+ 2HNO3 =3S+2NO↑+4H2O。在反应方程式中转移电子6mol,时，得到氧化产物S单质3mol,也就是96g,得到的还原产物NO物质的量为2mol.现在转移电子0.3mol，所以得到的氧化产物质量为(0.3mol×96g)÷6mol=4.8g.?得到的还原产物NO的体积为(2mol×22.4L/mol×0.3mol)÷6mol=2.24L.
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=\"==\" CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/cnojsotguas.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> HS－＋H2O
参考答案：B
本题解析：A中的氨水是难电离的，应该用化学式表示，A不正确；C中次氯酸钠具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，C不正确；D不正确，水解反应方程式应该是S2-＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/cnojsotguas.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HS－＋OH－，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
[? ]
A．钠与冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．铝溶于稀盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列发生的反应与离子反应方程式相匹配的是
A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/0u3phmrl3ct.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2OH-+H2↑+Cl2↑
C．将NaOH溶液滴入过量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
参考答案：C
本题解析：乙酸是弱电解质，用化学式表示，A不正确。B中生成物应是氢氧化镁沉淀.D中弱于显强碱性，所以不可能生成氢离子，因此正确的答案选C。
本题难度：简单
5、简答题 根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．
参考答案：（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-，则
①Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO42-+H2O?OH-+HSO4-；
②硫酸溶液中存在HSO4-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，故答案为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2，I2与?SO32-发生氧化还原反应生成I-和SO42-，反应的离子方程式为SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+，
故答案为：2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2；?SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
本题解析：
本题难度：一般