1、选择题 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是
A．X、Y的单质均可以导电
B．原子半径：Z>W
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时间:2017-11-11 03:49:27
1、选择题 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是
A．X、Y的单质均可以导电
B．原子半径：Z>W
C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水
参考答案：B
本题解析： X最外层电子数是内层电子数的2倍可推出X为C，X与Z同主族可推出Z为Si，W比Y多2个电子，可推出W为P、Y为Al。
A、铝能导电、碳元素形成的单质石墨可以导电，金刚石和C60不能导电，错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，原子半径：Si>P，正确；C、二氧化硅、二氧化碳是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；D、氢氧化铝和硅酸均不溶于水，错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于碱金属元素的叙述错误的是
A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小
B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）
C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素
D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
参考答案：C
本题解析：碱金属元素位于第IA，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。所以选项C是错误的，答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 某元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3
B．HXO3
C．H3XO4
D．H2XO4
参考答案：A
本题解析：元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最低价事－价，所以最高价就是＋4价，即最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO3，答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是??，
同温同压下，它们单质的密度之比是?，
在1mol单质中，它们的质子数之比是?，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是?。
参考答案：互为同位素； 1：2：3； 1：1：1； 1：1：1
本题解析：H、D、T三种原子其质子数相同，均为氢元素；但其中子数不同，因此三者之间的关系为“互为同位素”；
根据公式“600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/e5kcitsiftp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">”可得，推导公式
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/voxvke4wiym.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，因此在同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故答案为1:2:3。
H、D、T三种原子均为氢元素，同一种元素，其质子数相同。故其质子数之比为1:1:1 。
相同状态下，体积相等，其物质的量相等，而电子数=质子数，因此其电子数之比为1:1:1 。
点评：本题考查的内容较为综合，但都是基础内容。解题的关键在于理解并掌握相关概念，同时，对课本中所涉及的公式应掌握，尤其是其推导公式。
本题难度：一般
5、填空题 已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eu3qlkoexpv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/00fgsfv1mhy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。
参考答案：（1）20 CaCl2
（2）硫 碳
（3）B
（4）BD
（5）水分子中含有氢键
本题解析：（1）由X原子的结构示意图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/n01knwme0sk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">不难推知其为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ngp0upccxin.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5n5wuzeb3hc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。（5）氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。
本题难度：一般