时间:2017-11-11 03:49:02
1、选择题 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
[? ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu（OH）2．则电解后溶液中c（H+）约为（ ）
A．0.5mol/L
B．1mol/L
C．2mol/L
D．4mol/L
参考答案：9.8gCu（OH）2的物质的量=9.8g98g/mol=0.1mol，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，电池反应式为：
2H2O+2CuSO4?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4
电解后生成0.1 mol H2SO4，硫酸的物质的量浓度=0.1mol0.2L=0.5mol/L，氢离子的浓度是硫酸浓度的2倍，所以电解后溶液中c（H+）约为0.5mol/L×2=1mol/L．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是?
A．CuSO4
B．MgSO4
C．Al (NO3)3
D．Na2SO4
参考答案：A
本题解析：由于乙池中有金属析出，而选项BCD中的金属阳离子在水溶液中不可能放电析出金属，所以只有选项A正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中金属阳离子的放电顺序，然后依据题意灵活运用即可。
本题难度：简单
4、填空题 用图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝．
（1）左杯（A）中发生反应的化学方程式为______
（2）在右杯（B）中出现的现象是______．
（3）室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况）．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液中c（H+）为______mol/L．
参考答案：（1）通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端是阳极，则E是负极，F是正极，铁作阴极，铂丝作阳极，电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电解方程式为4AgNO3+2H2O电解.4Ag+O2↑+4HN O3，
故答案为：4AgNO3+2H2O电解.4Ag+O2↑+4HNO3；
（2）B中盛有Na2SO4溶液，Cu为阳极，阳极生成铜离子，Cu极周围变蓝色，阴极生成氢气，溶液生成氢氧化铜沉淀，
故答案为：Pt电极（或阴极）上有气体生成、溶液中出现蓝色沉淀；
（4）A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，应分别为氧气和氢气，则氧气为0.168L×13=0.056L，n（02）=0.056L22.4L/mol=0.0025mol，转移电子0.01mol，
A中盛有AgNO3溶液，电解时生成硝酸，n（H+）=n（e-）=0.01mol，则c（H+）=0.01mol1L=0.01mol/L，
故答案为：0.01．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液，在阴极、阳极上分别析出的物质是（ ）
A．H2与Cl2
B．Cu与Cl2
C．H2与O2
D．Cu与O2
参考答案：用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液，
溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动，Cl-放电能力最强，则2Cl--2e-═Cl2↑，
溶液中Cu2+、H+、Zn2+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2++2e-═Cu，
则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单