1、选择题  下列元素属于卤族元素的是
A.F
B.P
C.He
D.Li

参考答案：A

本题解析：卤族元素的最外层电子数都是7个，P的最外层电子数是5，He是2,Li是1，F是7，即选项A正确。答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  1.56 g某碱金属与足量盐酸反应,得到标准状况下的氢气448 mL,该金属的相对原子质量为
A.85
B.24
C.39
D.7

参考答案：C

本题解析：根据2R+2HCl====2RCl+H2↑,可得碱金属的物质的量为0.04 mol,所以该碱金属的摩尔质量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/t4m0yrelqxw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：一般

3、选择题  将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为
A.32
B.48
C.64
D.72

参考答案：C

本题解析：分析：CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物质的量之和为0.1mol，故混合气体的平均式量取决于氧气的物质的量，反应中铜元素的化合价降低，一定会有元素化合价升高，一定有氧气生成，利用极限法分析，根据电子转移守恒可知，当产生的气体为SO3和O2时，O2的物质的量最小，混合气体的物质的量最小，平均式量最大；产生的气体为O2和SO2时，O2的物质的量最大，混合气体的物质的量最大，平均式量最小；
根据铜原子守恒计算Cu2O的物质的量，再根据m=nM计算Cu2O的质量，进而计算混合气体的物质的量，根据极限法，利用电子转移守恒计算氧气的物质的量，进而计算平均式量的极值，据此判断．
解答：CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物质的量之和为0.1mol，故混合气体的平均式量取决于氧气的物质的量；
根据铜原子守恒可知，n（Cu2O）=0.05mol，故m（Cu2O）=0.05mol×144g/mol=7.2g，
故 混合气体的质量为：0.1mol×160g/mol-7.2g=8.8g，
反应中铜元素的化合价降低，一定会有元素化合价升高，一定有氧气生成，根据电子转移守恒可知：
①当产生的气体为SO3和O2时，O2的物质的量最小，混合气体的物质的量最小，平均式量最大，由电子转移守恒可知，此时O2的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/vqc2v0ftgyo.png\">=0.025mol，由硫原子守恒可知n（SO3）=0.1mol，故混合气体的平均式量最大值为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/tmvh5vggy1p.png\">=70.4；
②当产生的气体为O2和SO2时，O2的物质的量最大，混合气体的物质的量最大，平均式量最小，由硫原子守恒可知n（SO2）=0.1mol，由电子转移守恒可知，此时O2的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/wafvxcvddro.png\">=0.075mol，故混合气体的平均式量最小值为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/nudiscfsrdi.png\">=50.3；
由于实际混合气体是SO3、SO2、O2三种气体的混合气体，故其平均式量应该在50.3～70.4之间，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用极限法确定极值进行解答，关键是确定混合气体物质的量的极值．

本题难度：一般

4、选择题  在25℃，101KPa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
A.等于6.72g
B.小于6.72g
C.大于6.72g
D.无法计算

参考答案：B

本题解析：分析：H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，
HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．
根据相对氢气的密度为14，计算混合气体平均摩尔质量，计算出混合气体的物质的量，根据方程式判断混合物是否完全燃烧，若HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体完全燃烧，则Na2O2粉末增重为混合气体的质量．若不能完全燃烧则Na2O2粉末增重小于混合气体的质量．
解答：混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol．
6.72g混合气体的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/oe4kjtps10e.png\">=0.24mol．
氧气的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/qvlk5efcfbd.png\">=0.1mol．
根据方程式
2CO+O2=2CO2；
2H2+O2=2H2O；
HCHO+O2=CO2+H2O；
可知混合物完全燃烧需氧气的物质的量大于0.24mol×600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/y0ppjcxycpr.png\">=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃烧，Na2O2粉末增重小于混合气体的质量，即小于6.72g．
故选：B．
点评：解题关键清楚：1、若HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体完全燃烧，则Na2O2粉末增重为混合气体的质量．若不能完全燃烧则Na2O2粉末增重小于混合气体的质量．2、根据方程式判断混合物完全燃烧需氧气量．

本题难度：简单

5、选择题  金属钠着火时，可以灭火的物质是
A.水
B.砂子
C.煤油
D.二氧化碳

参考答案：B

本题解析：答案B。
金属钠着火时，可以B．砂子灭火。A中水与Na反应；C．煤油易燃；?D．二氧化碳能支持钠燃烧。

本题难度：一般

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