1、选择题  已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为

?[? ]

A．8.4×10-4
B．5.6×10-4
C．4.2×10-4
D．2.8×10-4

2、选择题  室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)="b" mol · L -1时，溶液的pH等于
A．
B．
C．14+
D．14+

3、选择题  25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
[? ]

A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动
D．溶液中Pb2+浓度减小

4、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应：Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓，
(2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应：Cu2+ +S2- ==CuS↓，
次要反应：Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
[? ]
A. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3
B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS

5、简答题  利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+

1 2

O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=

10 3

，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率______逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为______．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______．
（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，

c(CO 2-3 ) c(SO 2-4 )

=______．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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