时间:2017-11-11 03:42:53
1、选择题 在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
则下列说法正确的是
A．该反应的方程式为2NO2
N2O4
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
参考答案：(1) ?NH3·H2O 
?NH4+ + OH—? NH4+ +? H2O 
?NH3·H2O+? H+?
H2O H+ + OH—? (每个方程式2分)
(2) ?七 (1分)
(3) ?Cl－；? Na＋? (每空1分)
(4) ?NH4+、NH3·H2O? (每空1分)
(5) ?NH4+、H+? (每空1分)
本题解析：略
本题难度：简单
3、计算题 在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)
E(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式___________?____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__?__（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为________?_________；
②求此温度下该反应的平衡常数K=?（结果保留小数后1位）；
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；
（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
①降低了温度?②升高了温度?③使用了催化剂?④增大了容器的体积?⑤缩小了容器的体积?⑥减少了A的物质的量。
参考答案：（14分）（1）
（2分）?变大（2分）?大于（2分）
（2）①0.05mol/(L?min)（2分，其它速率单位表达也行）
②10.7（2分，答卷留空影响，不要写出求解过程，只要数值准确）；
③见下图（2分，起点和转折点要求准确）
（3）④、⑥（2分，对1给1分，错1扣1分，扣完2分为止）
本题解析：（1）由于化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则该反应的平衡常数为c(E)/[c2(A)·c(B)]；根据化学平衡移动原理可知，平衡时升高温度，v(正)>v(逆)，前者导致平衡向吸热反应方向移动，后者导致平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；升高温度导致平衡向正反应方向移动时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，根据化学平衡常数的计算式可知，则该反应的平衡常数变大或增大；（2）①读图可知，3分钟内E由0增加到0.3mol，根据平均反应速率的计算式（v=△c/△t=△n/(V·△t)），则v(E)=0.3mol/(2L×3min)=0.050mol/(L·min)；②解：依题意，该反应各组分起始、变化、平衡的浓度均已知，则：
2A(g)? +? B(g) 
?E(g)
起始浓度/ mol?Lˉ1? 0.5? 0.5? 0
变化浓度/ mol?Lˉ1?0.3? 0.15? 0.15
平衡浓度/ mol?Lˉ1? 0.2? 0.35? 0.15
K= c(E)/[c2(A)·c(B)]=" 0.15/[" 0.22×0.35]≈10.7
答：此温度下该反应的平衡常数K为10.7。
③画图要点：a．依题意，起点（或t=0）时，A为1.0mol；b．未达平衡时，A逐渐减小；c．拐点（或平衡点、t=3min），n(A)="c(A)" ?V=0.2mol?Lˉ1×2L=0.4mol；d．t=3min～5min时，该反应处于化学平衡状态，A为0.4mol，保持不变。
（3）平衡常数只与温度有关，由于正反应是吸热反应，降低温度平衡左移，生成物浓度减小、反应物浓度增大，则c(E)/[c2(A)·c(B)]的比值减小，所以平衡常数K减小，故①错误；升高温度平衡右移，生成物浓度增大、反应物浓度减小，则c(E)/[c2(A)·c(B)]的比值增大，所以平衡常数K增大，故②错误；使用催化剂时，平衡不移动，E的物质的量不减小，平衡常数K也不变，故③错误；增大容器体积，各组分浓度均减小，实质就是减小压强，由于正反应是气态物质体积减小的反应，减小压强平衡左移，则E的物质的量减小，但平衡常数K不变，故④正确；缩小容器体积，各组分浓度均增大，实质就是增大压强，平衡右移，则E的物质的量增大，但平衡常数K不变，故⑤错误；减小A的物质的量，就是减小反应物浓度，平衡左移，则E的物质的量减小，但平衡常数K不变，故⑥正确。
本题难度：简单
4、选择题 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断不正确的是
A．达到化学平衡时，2
正（O2）＝逆（SO3）
B．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
参考答案：B
本题解析：平衡时正逆反应速率相等，各种物质的浓度或含量均不再发生变化，所以A正确。恒温恒容时，压强随气体的物质的量增加而增大。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，反应前后质量是不变，但反应前后气体体积是变化的，所以选项C和D均是正确的。选项B中的反应速率方向是相同的，在任何情况下生成x molSO3的同时消耗x mol SO2是横成立的，所以选项B是错误的。答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 273K时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（?）
A．同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大
B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大
D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ
参考答案：B
本题解析：1可以看作是在2的基础上增大反应物的浓度，反应速率快，平衡向正反应方向移动，A正确。反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以B是错误的，D正确。密度混合气的质量和容器容积的比值，所以C正确。答案选B。
本题难度：一般