时间:2017-11-11 03:40:08
1、填空题 下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是?。
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？?。
a．KAl(SO4)2·12H2O? b.ClO2? c.大量O3? d.K2Cr2O7?e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作?剂，其作用是?，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：?。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为?工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式??。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：??。
参考答案：（1）c
（2）b
（3）混凝剂（或化学沉降剂）?除去水中的悬浮物质?Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)
（4）氯碱?
（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3?
（6）Cl- + H2O
ClO- + H2↑
本题解析：（1）湖水中含有不溶性杂质，因此通过设备A可以过滤除去得到溶液，所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c，其中a是洗气，b是蒸馏，d是分液，答案选c。
（2）根据流程图可知，设备C是净水的，因此设备B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化氯，其中a是明矾，作为净水剂，臭氧和重铬酸钾具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性，答案选b。
（3）聚氯化铝在生产过程中作混凝剂（或化学沉降剂），其作用是除去水中的悬浮物质，其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。
（4）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，属于氯碱工业。
（5）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3；
（6）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式可表示为Cl- + H2O ClO- + H2↑。
本题难度：困难
2、填空题 从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是__________。
（2）以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是__________。
（3）以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少进行电解，则采用的电解质是__________。
参考答案：（1）HCl、CuCl2
（2）H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（3）NaCl、CuSO4
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U 形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是 
[? ]
A．合上K1，断开K2，X极放出H2
B．合上K1，断开K2，Y极为阳极
C．合上K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．合上K2，断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，
Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为___________________。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________________，溶液中同时生成的沉淀还有______________。
参考答案：⑴橙
⑵c
⑶6
⑷5
⑸阳极反应为Fe-2e-==Fe2+，提供还原剂Fe2+
⑹2H++2e-==H2↑；Fe(OH)3
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷 （能传递H+），实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转 化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是
? [? ]
A．N2在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+==2NH3
D．该过程的总反应式是N2+3H2
2NH3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般