时间:2017-11-11 03:37:01
1、选择题 氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，则最终生成沉淀的质量
[? ]
A．无法计算
B．等于27.73 g
C．等于0. 233 g
D．等于27. 96 g
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）
3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（?）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol
参考答案：B
本题解析：该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，体系中总物质的量守恒，所以答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) 
xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是
A．x=2，T1>T2，P2>P1
B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
参考答案：D
本题解析：A项：x=2，改变压强平衡不移动，故错；B项：x不确定，改变压强无法判断，故错；C项：质量守恒，容器体积不变，密度就不变，故错。故选D。
点评：本题考查的是平衡图像的简单分析。难度中。清楚化学平衡移动的因素是解题的关键。
本题难度：简单
4、选择题 密闭容器中发生反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（?）
A．Z为0.3 mol
B．Y2为0.35 mol
C．X2为0.2 mol
D．Z为0.4 mol
参考答案：AB
本题解析：因为可逆反应不可能向某个方向进行到底，所以选A、B。
本题难度：一般
5、选择题 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)
2D(g)?△H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/KJ | Q1 | Q2 | Q3 |
参考答案：D
本题解析：A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，不能用密度来判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B、实验Ⅱ中到达平衡的水解缩短，且平衡状态不变，因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验Ⅲ达平衡时D的浓度是0.15mol/L，因此反应速率υ(D)＝0.15mol/L÷30min＝0.005mol·L－1·min－1，B不正确；C、升高温度D的浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即Q＞O。该反应是可逆反应，则Q3＜Q2＝Q1＜Q，C不正确；D、实验Ⅰ平衡时A、D的浓度相同，加入1molA和1molD，二者的浓度仍然相等，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以D的浓度为1mol/L，故D正确。
本题难度：一般