时间:2017-11-11 03:33:10
1、填空题 （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=?；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：?；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：?；
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝?mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= ?。
①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=?。
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：?。
参考答案：（12分）(1)ABD (2分)?
(2) ①3? HA+OH
===A+H2O? ②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)? ③0.05?各1分
(3)10
?(2分)? ①12 (2分)? ②pHa+pHb=12(2分)
本题解析：（1）容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，C不正确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，导致最后实验结果偏低，D不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后实验结果偏小，F不正确，其余选项都是正确的，答案选ABD。
(2) ①根据水的离子积常数可知，如果c(OH－) / c(H+)＝1×10－8，则溶液中OH－离子浓度是
。则氢离子浓度是0.001mol/L，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA+OH===A+H2O。?
②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) 。
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒定律和物料守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH)＋c(A)、2c(Na+)＝c(HA)＋c(A)。则c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝c(Na+)＝0.05mol/L。
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01＝
，解得该温度下水的离子积常数Kw=10。
①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH－浓度是（0.04mol－0.02mol）÷0.2L＝0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是
，即pH＝12。
②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则
，解得pHa+pHb=12。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该充分利用好电荷守恒定律、质子守恒以及物料守恒等关系式。其次在利用水的离子积常数进行有关计算时，必需注意水的离子积常数与温度有关系，由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，只有在常温常压下pH＝7的溶液才是显酸性的。
本题难度：一般
2、选择题 已知某无色溶液中含有S
参考答案：A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B．因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在溶液中不能大量共存的离子组是
A．Na+、SO42—、Cl—
B．K+、Cu2+、NO3—
C．H+、SO42—、OH—
D．Ba2+、Mg2+、Cl—
参考答案：C
本题解析：A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A不选，B. 离子之间不发生任何反应，可大量共存，B不选;C. H+与OH—反应生成水，不能大量共存，C选；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，D不选；选C。
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
4、选择题 在水溶液中能大量共存的是
[? ]
A．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
B．K+、Na+、OH-、CO32-
C．Ba2+、K+、HCO3-、OH-
D．H+、Ba2+、ClO-、NO3-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明） 。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是 。
参考答案：（1）原溶液中一定存在的离子H+、SO42－，一定不存在的离子CO32－、HCO3－。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）（3），对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）另取原溶液2ml于试管中，用AgNO3溶液和稀硝酸检验看是否有白色沉淀生成。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是Na+ 、NO3－、Cl－。
本题解析：略
本题难度：一般