时间:2017-11-11 03:31:59
1、选择题 12g石墨在24g的氧气中燃烧至反应完全，测得放出xkJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJ·mol-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是
[? ]
O2(g)=CO(g) △H=-ykJ·mol-1
O2(g)=CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-12、选择题 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+ Q2＜2Q3
B．Q1+ Q2＞2Q3
C．Q1+ Q2＜Q3
D．Q1+ Q2＞Q3
3、填空题 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式 。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______ 。
4、选择题 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是（ ? ）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1?kJ?mol-1
B．
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2?kJ?mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3?kJ?mol-1
D．
H2SO4?（aq）+
Ba（OH）2（aq）=
BaSO4?（s）+H2O（l）；△H=-Q4?kJ?mol-1
5、填空题 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为 。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH < 0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1条即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NO
NO2
N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1 S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。