时间:2017-11-11 03:27:02
1、选择题 下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
2、简答题 （10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) 
?CH3OH(g)? △H1＝－116 kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
（2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为?。
（3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1?
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)? △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为
?
（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应是?。
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常数K =?。
3、填空题 (6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答①②③
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应
B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2：1
C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu+H2SO4
? |
5、计算题 由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。