时间:2017-11-11 03:25:08
1、选择题 下列关于晶体的说法正确的组合是
[? ]
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶体中（晶胞结构如图所示）每个?和12个?相紧邻
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A．②⑤⑦?
B．①③④?
C．③⑤⑥?
D．③⑤⑧?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C）。因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质-碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 
试回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质之间的关系，在化学上称之为____________，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是____________________。
(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼__________（填“活泼”和“一样”）理由是_________________________。
(3)由下边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C-C键数之比为__________。 
(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_______（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是_________（填角度）。
(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是____________________。
参考答案：(1)同素异形体；碳原子排列方式不同
(2)一样；碳原子的最外层电子数为4，在常温下不易失电子
(3)2:3
(4)6；109.5°
(5)碳纳米管
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
[? ]
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．金属晶体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60熔点，原因是_______________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识， 
写出B原子的电子排布式：___________________________。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ _______
(填“无”或“有”)颜色
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的结构式为
，则COCl2分子内含_______（填标号）。
A．4个
键
B．2个
键、2个
键
C．2个
键、1个
键
D．3个
键、1个
键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_______________。
参考答案：（1）N>C>Si；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
（2）ls22s22p63s2
（3）有
（4）①D；②金属键
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 现有几种物质的熔点数据如下表所示
根据上表回答下列问题。
(1)A组属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。
(2)B组晶体的共同物理性质是____（填序号，下同）。
①有金属光泽?②导电性 ③导热性?④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于________。
(4)D组晶体可能具有的性质是____。
①硬度小?②水溶液能导电 ③固体能导电?④熔融状态能导电
参考答案：(1)原子；共价键?
(2)①②③④?
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多?
(4)②④
本题解析：
本题难度：一般