1、选择题  元素R的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则ngR n－所含中子的物质的量为
A．（A－x+n）mol
B．（A－x－n）mol
C．（A－x+n）n/Amol
D．（A－x－n）n/Amol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rx1zg1hrefz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是??。
（2）画出“c”的简化电子排布式?。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表?（填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：??；序列“1”氢化物的电子式为：?。?

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族； （2）[He]2s22p2（3）m（4）CH4； 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jege5y3wntr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：（1）根据给出的元素周期表可确定元素“O”在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）“c”在元素周期表中位于第二周期第ⅣA。该元素是C。的简化电子排布式是[He]2s22p2。（3）第三周期8种元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其金属单质的熔点就越低。元素的非金属性越强，其单质的熔沸点就越高。其中序列“1”的熔点最低，代表的是Ar。字母代号为m．（4）b、c、d、e、f分别是Li、C、N、O、F。在这些元素形成的氢化物中LiH是离子晶体，其余的都是分子晶体。离子晶体通过离子键结合，断裂较难，所以沸点最高，而在其余的氢化物中，由于HF、H2O、NH3的分子间存在分子间作用力和氢键，所以沸点高于同主族其它元素形成的氢化物的沸点。而CH4则符合一般的规律。即相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点就越高。由于CH4式量最小，分子间以分子间作用力结合，所以沸点最低。序列“5”氢化物的化学式为：CH4；序列“1”氢化物的LiH，其电子式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ariqsszunfw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
Y	Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
Z	Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
W	向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

?
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g)?△H=－15.73kJ/mol
W3Y4(s)＋XY (g) =\" 3WY\" (s)＋XY 2(g)?△H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)＋XY (g) =\" 2\" WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________?。

参考答案：（1）四、 Ⅷ、? 2
（2）正四面体、 离子键?（非极性）共价键
（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓
（4）ΔH= +421.69kJ/mol.

本题解析：根据题目提供的信息可知：X为C；Y为O；Z为Na;W是Fe。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。基态原子最外层有2个电子。（2）C的最简单氯化物分子CCl4呈正四面体结构。Na在空气中燃烧产生Na2O2. 在离子化合物Na2O2中含有Na、O之间的离子键及O、O之间的非极性共价键。（3）Na投入到FeCl3溶液中时，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.总方程式为6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓.离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ 。（①+②×2）÷3整理可得Fe2O3 (s)＋CO(g) =\" 2\" FeO (s)＋CO2(g)? ΔH= +421.69kJ/mol.

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中错误的是（?）
A．原子半径：Na＞Si＞Cl
B．稳定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金属性：Na＞Mg＞Al
D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

参考答案：B

本题解析：A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：Na＞Si＞Cl。正确。B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于原子序数Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：SiH4＜H2S＜HCl。错误。C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，对应的元素的金属性就越弱。因此金属性：Na＞Mg＞Al。正确。D．同一周期是元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。正确。

本题难度：一般

5、填空题  （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
（2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xnpfwpldnug.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/obku0tj05ud.png\" style=\"vertical-align:middle;\">　（2）b－n－2　（3）A.＜　B．＞　（4）氮

本题解析：（2）中，两种离子aX2－和bYn＋具有相同的核外电子排布，说明有下式成立：a＋2＝b－n，a＝b－n－2。
（4）中，由气态氢化物的化学式RH3，可知其最高价氧化物化学式为R2O5。在氧化物中含氧量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xnpfwpldnug.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，可求出元素R的相对原子质量为14，进而确定该元素为氮。

本题难度：简单

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