1、填空题 已知![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wihcey1cr0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a03v4vt0lch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和1mol ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jfk1zkq3yjd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，在500℃时充分反应达平衡后![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0djk31h4heb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jp2zblwzssi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（填“＞”、“＜”或“＝”）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h2afphpoj5x.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
若在原来的容器中，只加入2mol ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dwfvjjlkzzd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0djk31h4heb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a03v4vt0lch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和2mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jfk1zkq3yjd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? B．4mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a03v4vt0lch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、2mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jfk1zkq3yjd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和2mol ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zohafl0bwwf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．4mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a03v4vt0lch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和4mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jfk1zkq3yjd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? D．6mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a03v4vt0lch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和4mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jfk1zkq3yjd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0djk31h4heb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">气体? B．适当升高温度
C．增大![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jfk1zkq3yjd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的浓度?D．选择高效的催化剂
参考答案：（1） > （1分）?（2）< （1分） = （1分） （3） D （2分） （4） C （2分）
本题解析：（1）由于此反应是可逆反应，加入的2molA2和1molB2只能部分反应，故a>b。
（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，所以T1<T2
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，需要4molA2和2molB2反应，因为该反应为可逆反应，所以加入反应物一定大于4molA2和2molB2，只有D项符合。
（4）A、及时分离出C3气体 ，并不能加快反应速率，错误；B、适当升高温度，化学反应速率增大，因为该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，错误；C项增大B2的浓度，使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，正确；D、加入催化剂可以提高反应速率，但不能改变平衡，错误。
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dddrerzigz5.gif\">qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应速率v正(X)=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fq3roylasjs.gif\">v逆(Y)
B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大
D．降低温度，平衡向正反应方向移动
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hujohv0ozwa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fkbpdsubqf1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hujohv0ozwa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
参考答案：（1）① 向左 ② ＞ ， ＞
（2）①N2（g）+3H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qgmo11tn2qt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1 ；② 10-7b/(a-b)；
（3）c(Ag+)(Cl-)大于溶度积Ksp（AgCl）， 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl（s）+I-
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 （10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ruvj1mf2pzt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，则该反应的△ H 0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ixnqxgujru0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tk05xgki2da.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①写出A极发生的电极反应式 。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。
参考答案：（1）＜ （2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－270kJ·mol－1 （3）75%
(4)①CO－2e－＋CO32－＝2CO2 ②D ③增加6.4g
本题解析：
试题解析：（1）反应Ni（s）+4CO（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/05gw5rp4o24.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ni（CO）4（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H＜0；（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=\"-270\" kJ?mol-1；（3）设5min末消耗COamol/L，则：CO(g)＋H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ixnqxgujru0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)，
初始量（mol/L）： 3 3 0 0
变化量（mol/L）： a a a a
5min末（mol/L）： 3-a 3-a a a
K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zek5rlj1eme.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=9.0，解得a=2.2.5mol/L，故CO的转化率=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y55vnae3mxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=75%；（4）①CO具有还原性在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-
本题难度：困难
5、选择题 关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数
D．浓度商Qc＜Kc，?v（正）＜v（逆）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
