时间:2017-11-11 03:21:02
1、选择题 在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
[? ]
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A．（2）（4）（6）
B．（1）（3）（4）
C．（1）（3）（5）
D．（2）（3）（4）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 从1L 1 mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是
[? ]
A．含NaOH 0．1mol
B．浓度为1mol/L
C．含NaOH 4g
D．浓度为0．1mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ，则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为
[? ]
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 实验室用密度为1.18g?mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量
瓶的规格/mL
除容量瓶外
还需要的其它仪器
（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等______后，溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏______（填大或小），洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是______（填写字母）．
A、没有进行洗涤烧杯；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；C、若定容时俯视刻度线；D、量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水．
参考答案：（1）浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
（2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内，
故答案为：冷却；大；保证溶质全部转移到容量瓶内；
（3）A、烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C、若定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合；
D、量取浓盐酸时仰视量筒，量取浓盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合；
E、量筒为流量式仪器，不需要洗涤，将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致HCl的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故E符合；
F、溶液配制需加水定容，转移溶液前容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合，
故选：CDE．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1?mol?L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2?mol?L-1，则C1和C2的关系是（ ）
A．C2＞2C1
B．C2=2C1
C．C2＜2C1
D．C1=2C2
参考答案：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=1000×ρ1×a%98mol/L=10aρ198mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=1000×ρ2×2a%98mol/L=20aρ298mol/L，
所以c1：c2=10aρ198mol/L：20aρ298mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=2ρ2ρ1c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以2ρ2ρ1＞2
所以c2＞2c1．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般