时间:2017-11-11 03:19:31
1、选择题 原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
参考答案：D
本题解析：原电池是将化学能转变为电能的装置，其实质是发生氧化还原反应。
A选项虽为氧化还原反应，但该反应为吸热反应，B、C为非氧化还原反应。只有D符合。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中正确的是
A.原电池的负极发生还原反应
B.电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
C.金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀
D.钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始有Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3
参考答案：D
本题解析：中性环境中主要发生吸氧腐蚀．
本题难度：简单
3、选择题 已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．a是电池的正极
B．“电笔”尖为铁质，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
C．来源:91考试 网该装置阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=Fe2++6CN-
D．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
参考答案：A．a为电池的负极，b为电池的正极，故A错误；
B．“电笔”尖为铁质，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．阳极生成Fe2+，与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色物质，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心地向烧杯中央 滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
[? ]
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（?）
A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
参考答案：D
本题解析：由题给装置图可知，左边装置有外加电源，为电解池，右边装置是原电池。电解池中，b电极与外加电源的正极相连，则b为阳极，失电子发生氧化反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑；a电极与外加电源的负极相连，则a为阴极，得到电子发生还原反应：2H++2e-═H2↑；燃料电池中是酸性溶液，结合装置图知，d为负极失电子发生氧化反应：H2-2e-═2H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-═2H2O。A、根据上述分析知，当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L H2（标准状况下），错误；B、 b极上发生的电极反应是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，错误；C、 d极上发生的电极反应是：H2-2e-═2H+，错误；D、c为原电池的正极，阳离子移向正极， c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A，正确。
本题难度：一般