1、计算题 已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaC ">
时间:2017-11-11 03:16:49
1、计算题 已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？
参考答案：167.94g? 0.12mol/L
本题解析：本题涉及三个化反应：Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gbtnscw4mzv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2Ag+Cl2；3Cl2+3H2O=6H++ClO3－+5Cl-，
若有①60Ag++60Cl-=60AgCl，则应有②6AgCl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gbtnscw4mzv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">6Ag+3Cl2，③3Cl2+3H2O=ClO3－+5Cl－+6H+，消去循环量，可运用总反应式求解，①+②+③得：60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3-+6H+。
据此易得：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/cslni2adr2s.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">；
难溶物AgCl和Ag的质量为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/nfkpwlgw2ve.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般
2、选择题 若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（?）
A．Cu2+
B．I-
C．SO32-
D．Fe2+
参考答案：C
本题解析：向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中有还原性粒子成分，所以A错，铜离子无还原性；B错，碘离子被氧化后生成的碘单质溶液为黄褐色；C正确，SO32-能被氧化成硫酸根离子，溶液无色；D错，Fe2+被氧化成铁离子溶液显棕黄色；
本题难度：一般
3、选择题 已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是
A．HCN 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ltg50n2sujl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋CN－
B．(CN)2＋CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－ → 2CN－＋Br2
D．(CN)2＋2OH－ → CN－＋CNO－＋H2O
参考答案：C
本题解析：A、NaCN溶液呈碱性说明HCN 为弱酸，正确；B、卤素单质与烯烃发生加成反应，正确；C、根据题意还原性Br－＜CN－＜I－，错误；D、氯气与氢氧化钠反应产生氯化物和次氯酸钠，正确。
本题难度：一般
4、填空题 离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/xdtowv4l1fc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C
②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
参考答案：（1）CaCl2 Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/d5uz2n0melo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
本题解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。
再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca（OH）2，则反应②为：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。最后反应③为：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。
本题难度：一般
5、填空题 (1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1ubm2p5vxhl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
参考答案：(1)B (2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入E 碱石灰
本题解析：(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。
本题难度：一般