1、选择题
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与H2SO4 溶液 ④Ba(OH)2与NaHSO4由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的 ">
时间:2017-11-11 03:16:26
1、选择题
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与H2SO4 溶液 ④Ba(OH)2与NaHSO4由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 医学上常用CaH2作为制取氢气的药剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在这个反应中（ ）
A．H2O既不是氧化剂，也不是还原剂
B．H2O既是氧化剂，又是还原剂
C．Ca（OH）2是氧化产物
D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1
参考答案：A．因H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则水只作氧化剂，故A错误；
B．因H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则水只作氧化剂，故B错误；
C．由反应可知，只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D、由反应可知，2个H原子失去电子，2个H原子得到电子，则氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，被还原的元素是______．请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
参考答案：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，得电子化合价降低的元素被氧化，
所以3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中，溴元素的化合价由+3价变为0价和+5价，氧元素的化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3和H2O，氧化产物是HBrO3、O2，还原产物是Br2，被还原的元素是+3价的溴，该反应中，部分溴失电子部分得电子，水中氧元素失电子，转移电子数是6，600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/iip25ay4xai.png\">，
故答案为：BrF3，BrF3、H2O，HBrO3、O2，Br2，600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/u2jn4mc4f3u.png\">，
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本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO．下面有关IBr的叙述中不正确的是（ ）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂?
B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO?
C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O?
D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2?
参考答案：A．IBr中，I的化合价为+1价，具有氧化性，可作氧化剂，故A正确；
B．IBr与H2O反应时，化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故C正确；
D．IBr与卤素单质的性质相似，可与金属单质反应生成对应的卤化物，IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
实验步骤：
步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0?g．
步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
请回答下列问题：
（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______（填化学式）；
（2）由步骤三可知，16.0?g滤渣中活性炭的质量为______g；
（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______；
（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为______．
参考答案：（1）在金属铁的氧化物中，只有氧化铁是红棕色的固体，所以“脱氧剂”中的红棕色物质为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）由步骤三结合碳元素守恒，得到干燥、纯净的沉淀20.0g即为碳酸钙的总质量，设碳单质的质量为x，则
C～CO2～CaCO3，
12? 100
x? 20g
12x=10020g，
解得x=2.4g，所以16.0g滤渣中活性炭的质量为2.4g，故答案为：2.4g；
（3）根据实验，向金属铁以及氧化铁的混合物中加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后会得固体氢氧化铁，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体氧化铁质量为16g即为0.1mol，则根据铁元素守恒，设金属铁的物质的量为m，氧化铁的物质的量为n，
则
本题解析：
本题难度：一般