时间:2017-11-11 03:15:17
1、填空题 Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （K） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
SO2Cl2(l) ?△ H＝–97.3kJ·mol—1参考答案：Ⅰ. （1）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）（2分） （2）BC（2分）
（3）HF(aq) 
H+(aq) +F—(aq) △H＝-(a-b)KJ·mol—1（2分，不写可逆号扣1分）
（4）1（2分）
Ⅱ.（1）K＝
（2分） 2）d（2分）（3）bd（2分）
（4）7.616g＜m(SO2)＜15.232g（2分）
本题解析：Ⅰ.（1）根据越弱越水解，电离常数越小，盐水解时碱性越强，碳酸的二级电离常数最小，所以①碱性最强，其次是④，再次是②，最小是③；（2）A、HF溶液中对水的电离起抑制作用，NaF溶液中对水的电离起促进作用，因此由水电离出的c(H+)不相等，错误；B、①点时pH＝6，根据电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(F-)+C(OH-)，c(F－)－c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，正确；C、②点时，pH＝7，溶液呈中性，C(H+)=C(OH-)，因此溶液中的c(F－)＝c(Na+)，正确；D、③点时V＝20mL，恰好完全反应得到NaF溶液，c(F－)<c(Na+)＝0.05mol·L—1，错误，选择BC；（3）根据盖斯定律，①-②可得HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-(a-b)KJ·mol—1（4）H—O—F中F非金属性强，共用电子对偏向它，带负电荷-1，H带正电荷+1，O显0价，HFO+H2O=HF+H2O2，生成1molHF转移1摩尔电子。Ⅱ.（2）该反应是放热反应，要使K增大，只能降低温度，降温反应速率降低，所以选d；（3）a、υ(Cl 2)＝υ(SO2)在任何条件下都相等，错误；b、方程左右两边气体分子系数差不等0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，正确；c、二者浓度1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再发生变化，说明达到平衡，正确。（4）平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，浓度变为原来的2倍，等于增大压强，平衡正向移动，但是不能抵消改变，所以比原来的大，但比2倍的少，7.616g＜m(SO2)＜15.232g
本题难度：困难
2、选择题 (2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷）
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O
参考答案：D
本题解析：
A、原先认为糖均为碳水化合物，符合上式，但后来发现许多糖不符合该式，如鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）等，也有符合该式的不是糖，如甲醛、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）等错误；B、微生物放电，糖中碳元素化合价升高失去电子，为负极发生氧化反应，错误；C、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、正确。
本题难度：一般
3、填空题 如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．
参考答案：2（1）锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；
（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，可知溶液中H+的从铜片获得电子，故答案为：电子；铜片；
（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液质量增大，故答案为：减小；增大；
（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故答案为：2.24．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
参考答案：D
本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，因此在该燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，则A、该燃料电池的电解质显酸性，则燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 4H＋+ 4e- ===2H2O，A不正确；B、a极与燃料电池的正极相连，因此若a极是铁，b极是铜时，铁是阳极，铜是阴极，a极逐渐溶解，B不正确；C、若a、b极都是石墨，a电极是阳极，溶液中的氢氧根放电产生氧气，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相等，后者是前者的2倍，C不正确；D、若a极是粗铜，b极是纯铜时，则相当于粗铜的精炼，所以a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+
B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-
D．Fe3++e-= Fe2+
参考答案：C
本题解析：钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-= 4OH-?，析氢腐蚀的正极反应为2H++2e-=H2。
本题难度：一般