时间:2017-11-11 03:12:59
1、填空题 (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
参考答案：(1)向左 不改变
(2)－77.6
(3)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
(4)中 mol·L－1
本题解析：本题考查化学平衡的移动、热化学方程式、溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较等知识，意在考查考生运用化学基本理论知识的能力。(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，反应气体的浓度减小，平衡将向气体物质的量增大的方向移动，即向左移动。
(2)根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝－77.6 kJ·mol－1。
(3)Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。
(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(NH4＋)＝c(Cl－)，故c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性；NH3·H2O的电离常数Kb＝＝ mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )
A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色
参考答案：D
本题解析：依据方程式2I-+2Fe3+
I2+2Fe2+可知I-过量,只要证明溶液中含有Fe3+即可证明该反应为可逆反应
本题难度：一般
3、填空题 合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。?可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：
（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式?。
?（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g）? CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式?。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）? CH3OH（g）?
反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）? CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
?0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
O2（g）
=－192.9kJ·mol－1O2（g）
=－241.8kJ·mol－1=?。参考答案：（1）①2CO＋4H2?CH3OCH3＋H2O?3分
（2）
（其它合理表达 www.91eXam.org也给分）? 2分
（3）① <? 2分?②－48.9kJ·mol－1?3分
（4）CH3OCH3＋160H一一12e一?2CO23一＋11H2O? 3分
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 
3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（?）
A、反应器内压强不随时间变化而变化?
B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
参考答案：C
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确。由于反应前后条件是不变的，所以压强始终是不变的，A不正确。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以C是正确的。D中反应速率的方向是相同的，因此不正确。答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)?ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)? ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
参考答案：D
本题解析：A、正确，①+②得△H3=-41.2 kJ/mol+247.3 kJ/mol=＋206.1 kJ/mol
B、正确，升高温度，平衡正向移动；C、正确，206.1 kJ/mol×0.5mol="103.05" kJ；D、不正确，CH4的转化率将减小。选D。
本题难度：一般