时间:2017-11-11 03:12:59
1、选择题 某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)?
2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为(? )
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
参考答案：B
本题解析：根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。
2X(g) + Y(g)
2Z(g) ?设X的变化量为a
起始量：2.0 mol? 1.0 mol
变化量: a?
? a
平衡时：2-a?1-a/2? a?2-a+1-a/2+a=3×(1-20%)
a="1.2" mol
在同温和同一容器中进行逆向反应达平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。
2Z?
?2X(g)+Y(g)
开始时? 2.0 mol ?0? 0
平衡时? 1.2 mol ? 0.4 mol? 0.8 mol
Z的分解率为
×100%=40%。答案为B项。
本题难度：一般
2、选择题 在可逆反应2A(g) + B(g)
2C(g)? △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（?）
A．高温、高压
B．高温、低压
C．低温、低压
D．适当温度、高压
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：
（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为?。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是?，t5时引起平衡移动的条件是?。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是?。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：?，正反应为?（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为?。
参考答案：（1）? 0.004? mol/Ls?（2分）。
（2）?增加A的浓度，升高温度。（3）t5——t6。（每空1分）
（4） 3A（g）
B（g）＋2C（g），（2分）吸热（1分）
（5）0.04mol（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （9分）在一定温度下, 把2molN2和6molH2通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应: N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反应达平衡后, 测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变, 设a．b．c分别代表起始加入的N2．H2和NH3的物质的量。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 则b =?。在此情况下, 反应起始时将向?方向进行（填“正”或“逆”）。
（2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是?。
参考答案：（1）3 ，?逆 ，
（2）1＜c≤4
本题解析：? N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
起始（mol） 2? 6
转化（mol） x? 3x? 2x
平衡（mol）2-x? 6-3x? 2x
8-2x=7，x=0.5mol。
（1）? N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
平衡（mol）? 1.5? 4.5? 1
某时刻（mol）1? b ?2
根据以上数据知b=3，因为反应物的量小于平衡量，说明反应向逆反应进行。
（2）向逆向移动，则氨气的量必须大于平衡量1mol，同时不能高于最大值4mol，范围是1＜c≤4。
点评：利用三行式可以快速解决化学平衡计算。
本题难度：一般