1、选择题 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是
[? ]
时间:2017-11-11 03:11:29
1、选择题 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（?）
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+
B．Fe2+、Na+、SO42-、K+
C．K+、I-、NO3-、H+
D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
参考答案：B
本题解析：某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。错误。B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。正确。C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。错误。D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。不断大量共存。错误。
本题难度：一般
3、计算题 酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/w1nxikdko1y.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">X2—+H+。回答下列问题：
①KHX溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度?（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是?。 ?
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/xltylvsrq2f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?，醋酸溶液的物质的量浓度?（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显?（填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
?X+?PbO2+?H2SO4 =?Pb（MnO4）2+?PbSO4+?H2O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是?
?。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.
参考答案：29．（14分）
（1）①酸性（1分）
②＜?（1分） H2X第一步电离产生的H+对HX—的电离起了抑制作用（2分）
③c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—) （2分）
（2）Fe(OH)3（1分）?
（3）0.001 mol·L—1（1分） ＞（1分） 酸（1分）
（4）2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O （2分）
MnSO4（2分）
本题解析：
（1）①某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/wmmjkpnr3rd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">X2—+H+。第一步是完全电离，第二步是可逆反应，说明是HX—弱电解质，因此HX—只能电离呈酸性；
②H2X是强电解质，第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—)
（2）由于Fe(OH)3的KSP比较小，当OH-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)3。
（3）由于醋酸是弱酸，虽然H+和OH-浓度开始相同时，醋酸的物质的量浓度应该比较大，等体积中和之后酸是过量的，所以呈酸性。
（4）根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O X应该是MnSO4。
本题难度：困难
4、填空题 离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23、SO2-4，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：
溶液中一定存在的离子是?
该溶液中一定不存在的离子是?
该溶液中可能存在的离子是?
参考答案：CO2-3、SO2-4、NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
①c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+
②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④使甲基橙变黄色的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、SO42-
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
参考答案：A
本题解析：c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液显碱性，碱性条件下，①中四种离子不反应，可以共存；中性溶液中Fe3+不能大量存在，②错；水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性，不管是酸性还是碱性，③中四种离子都不反应，可以大量共存；甲基橙在pH＞4．4是变黄色，所以溶液可能是弱酸性也可能是碱性，弱酸性时CO32-、AlO2-不能大量存在，④错，选A。
考点：离子大量共存问题。
本题难度：一般