1、选择题  镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（?）
A．Na2CO3
B．CH3COONa
C．NaOH
D．NaHCO3

2、实验题  （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	C(HCl)/ mol·l-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失 时间/s
反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明         对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这
一规律的实验序号是              。

3、选择题  现有可逆反应：X（g）+Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pk4n4rlrzar.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z（g）+W（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5pnvfv4ouqh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/grta0tyi1zu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．降低温度
B．增大Y的浓度
C．加入催化剂
D．增大容器的体积

4、填空题  反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
（1）升温______；?（2）增大压强______；?（3）增大容器容积______；
（4）加入A______；?（5）加入B______；?（6）加正催化剂______．

5、填空题  （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

?(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=?。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_?。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是?。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wtnktcq2tc5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是?。
a．v(NO2)=2v(O2)? b．容器内压强保持不变
c．v逆?(NO)=2v正 (O2)? d．容器内密度保持不变[
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是?。
a．及时分离除NO2气体? b．适当升高温度
c．增大O2的浓度? d．选择高效催化剂

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