1、填空题 （14分）
I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中 ">
时间:2017-11-11 03:08:01
1、填空题 （14分）
I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中的位置是?。
（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为?。
（3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为?。
II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为?。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：
| ? | H2 | O2 | F2 | O-H | O-F | H-F |
| E/(kJ/mol) | 432 | 494 | 155 | 424 | 220 | 566 |
参考答案：（14分）
Ⅰ（1）第二周期 ⅦA （1分）
（2） ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3—（2分）
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eeyk2q0cpks.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
Ⅱ（1）0? (1分)
（2）-338 (2分)
（3）HOF+H2O（热）=H2O2+HF? (2分)
（4）+4? +3? ( 2分)? 1 (2分)
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列排列顺序错误的是(? )
A．非金属性 As>S>Cl>F
B．金属性 Rb>K>Mg>Al
C．稳定性 PH3<H2S<HF
D．半径 Na>P>O>F
参考答案：A
本题解析：非金属性越强气态氢化物越稳定，As<S<Cl<F、稳定性? PH3<H2S<HF,A错误。同一主族从上往下金属性越强，C正确。同一周期从前往后半径逐渐增加，半径? Na>P>O>F，电子层数越多半径越大。
本题难度：一般
3、填空题 有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1) 元素名称: B ______ ； D ______。
(2)? C元素位于周期表中?周期?族。
(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
__________________________________________________________________________。
参考答案：（12分）(1) 氧?硫? (2)?第三?ⅠA ?(3) CO2 + 2OH－＝CO32－+H2O
(4)?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/t0dsre44kjl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是碳元素。C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，所以C是钠元素。C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，且A和B原子有相同的电子层数，所以B是氧元素，D是硫元素。
（2）钠元素的原子序数是11，则钠位于第三周期第IA族。
（3）CO2和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是CO2 + 2OH－＝CO32－+H2O。
（4）硫化钠是含有离子键的离子化合物，起形成过程是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/t32msr0gllv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力
本题难度：一般
4、填空题 （8分 ）下表是元素周期表的一部分
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| 2 | ? | ? | ? | ? | ? | ? | D | ? |
| 3 | B | ? | C | ? | ? | ? | ? | E |
| 4 | ? | A | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/j1h50vil5kz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 已知下列元素的原子半径
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径（10-10m） | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
参考答案：B
本题解析：根据元素周期表的规律，同一周期，由左到右原子半径逐渐减小，同一主族，由上到下，半径逐渐增大，则磷的半径应比氮的半径大，比硅的半径小，且靠近硅，答案选B。
本题难度：简单