时间:2017-11-11 03:07:39
1、填空题 填写表格 
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 
(1)元素T在周期表中位于第____族。
(2)M和T形成的化合物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为____________________。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂， 所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。
参考答案：(1)ⅦA
(2)AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
(3)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 运用元素周期律分析，下列说法错误的是
A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
参考答案：B
本题解析：此题考查同周期主族元素性质递变规律．AsH3的还原性强于NH3．
本题难度：简单
4、填空题 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是__________和________
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________，______________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________
参考答案：（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）A1；2A1(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O[或Al(OH)3+KOH==
KAl(OH)4]?
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7
D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
参考答案：A．若HnJOm为强酸，如J为Cl元素，则G可能为Si或P，为不活泼非金属元素，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故B正确；
C．若T的最低化合价为-3，如T为N元素，则J为F元素，无正价，故C错误；
D．以上元素不一定为短周期元素，如M为Sn元素，则T为Sb元素，为金属元素，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般