时间:2017-11-11 03:06:07
1、填空题 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________。
参考答案：(1)P2O5、P2O3；2.75g、3.55g
(2)-(20X-Y)kJ·mol-1(3)
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；
H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A．4Q1+0.5Q2
B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2
D．4Q1+0.5Q2+9Q3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式______．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
参考答案：（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1；
（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，根据盖斯定律，①-②×4，
得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625 kJ?mol-1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
[? ]
A．H2(g)
B．CO(g)
C．C8H18(l)
D．CH4(g)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知： 
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热
3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
[? ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般